Chemia fizyczna pytania i odpowiedzi, egzamin


Pytania i opracowania na egzamin z chemii fizycznej.

  1. Opisać równanie stanu gazu.

a.)gaz doskonały

Równanie stanu gazu ma postać: pV=nRT gdzie: p - ciśnienie [Pa]

V - objętości [dm3]

R - stała gazowa [J\mol K]

T - temperatura bezwzględna [K]

n - ilości moli substancji gazowej

Jest to równanie gazu doskonałego.

Mutacje równania gazu doskonałego:

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
poVo p1V1 p2V2 const gdzie: po,Vo,To - parametry gazu w

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
To T1 T2 w warunkach normalnych.

P1,V1,T1 - parametry gazu w stanie 1

b.) gaz rzeczywisty :

a

0x08 graphic
( p + ) (V - b ) = RT jest to równanie Van der Wallssa

V2

a,b - są to poprawki Van der Wallsa.

2.)Do jakich celów można wykorzystać prawo dyfuzji Grahama.

Prawo dyfuzji Grahama dotyczy wpływu i napływu gazu, można je wykorzystywać do rozdzielenia argonu i neonu , wydzielenia izotopu uranu 235, wyznaczania masy cząsteczkowej gazu.

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
V1 g 2 V1 m 2 t 2 m 2

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
= = =

V2 g 1 V 2 m 1 t 1 m 1

m

0x08 graphic
gdzie: g = g - gęstości, m - masa, V - objętości (zależna od temperatury)

V

mcz [g]

0x08 graphic
g =

22.4 [dm3]

  1. Podać słownie i za pomocą wzorów prawo Daltona . Jakie jest ciśnienie parcjalne Azotu w temperaturze.

Prawo Daltona : Sumaryczna prężności pary mieszaniny gazów jest równa sumie poszczególnych ciśnień cząstkowych poszczególnych gazów.

P = p1 + p2 + p3 + pw ... rów. st. gazu pAV = nART

PBV = nBrRT

V( pA + pB ) = RT (nA + nB )

pA nA

0x08 graphic
0x08 graphic
= = XA - ułamek molowy gazu A.

p n

4.) Co to jest stała gazowa i jaki jest jej wymiar.

pV=nRuT Ru - uniwersalna stała gazowa . [J \ mol K]

po Vo 101325 224

0x08 graphic
0x08 graphic
Ru = = = 8.314 [J\ mol K] gdzie : po = 101325 Pa

To 273.15 vo = obj. 1 k mol w war.

normalnych. 22.4 m3/ k mol

Zależności pomiędzy stałą uniwersalną a indywidualną

Ru

0x08 graphic
Ri = gdzie: Ru - stała uniwersalna

M Ri - stała indywidualna

M - masa molowa

5.) Co to są funkcje termodynamiczne .

Termodynamika - jest nauka zajmująca określaniem warunków (V,pT,n) termodynamicznych w przyrodzie.

Funkcje termodynamiczne - są to funkcje stanu czyli nie zależą od drogi (sposobu przeprowadzania dowolnego procesu chemicznego) lecz od stanu początkowego i końcowego.

Układy termodynamiczne : Funkcje termodynamiczne :

- entalpia swobodna

- energia swobodna

6.) Co to jest energia wewnętrzna

Energia wewnętrzna jest funkcją parametru stanu nie zależy od drogi procesu, lecz od stanu początkowego i końcowego układu.. Energia wew. Jest to suma wszystkich energii cząstek w układzie i suma energii oddziaływań między nimi

dU = Q + W gdzie : Q - energia wymieniona z

otoczeniem na sposób ciepła

W - energ. wym. Z otoczeniem

2 na sposób pracy

U = ∫ dU 1 - stan początkowy

1 2 - stan końcowy

7.)Co to jest ciepło i praca

Ciepło - sposób przekazywania ciepła nie jest funkcja stanu , czyli zależy od drogi prowadzenia procesu, jest to sposób przekazywania energii .

Praca - jest to ukierunkowany sposób przekazywania energii

Rozróżniamy pracę :

  1. Podać przykłady różnego typu prac.

    1. praca związana ze zmianą objętości

v1 p2

0x08 graphic
0x08 graphic
W = 2.303 n RT log = 2,303 nRT log

V2 p1

- praca nieodwracalna W = pdv

b.) praca elektryczna W = qdE W = δS

  1. Pierwsza zasada termodynamiki

Pierwsza zasada termodynamiki ma charakter bilansu energetycznego i jest sformułowana następująco :

Energia wewnętrzna może ulec zmianie na wskutek wymiany pracy i ciepła z otoczeniem

Du = Q + W

Pierwsza zasada termodynamiki dla:

a.) dla układu otwartego

0x08 graphic
m = const dU = Q + W + Qp Qp - ciepło przewodzenia

0x08 graphic
Q = const

  1. dla układu zamkniętego

m = const dU = Q + W

0x08 graphic
Q = const

  1. dla układu izolowanego

m = const U(T,p,V,n) = const Energia wewnętrzna układu izolowanego jest stała .

Q = const

  1. Podać definicje :

    1. pojemności cieplna jest to ilości energii cieplnej wymienionej z otoczenie o jeden kelwin [K]

dQ ∂U

0x08 graphic
0x08 graphic
= ( )V - jest to pojemności cieplna układu.

dT ∂ T

b.) ciepło molowe jest to ilości energii cieplnej dogrzania jednego mola substancji o jeden 1° C

Qp ΔH

0x08 graphic
0x08 graphic
Cp = = - ciepło molowe przy p = const.

ΔT ΔT

Qp ΔU

0x08 graphic
0x08 graphic
Cv = = - ciepło molowe przy V = const

ΔT ΔT

Zależności pomiędzy ciepłami : Cp - Cv = R

c.)ciepło właściwe jest to ilości ciepła potrzebna do ogrzania 1 grama substancji o 1° C .

  1. ciepło reakcji jest to ilości energii wymieniona przez układ z otoczenie na sposób ciepła ΔU a wzrostu liczby postępu reakcji o jeden w czasie jej przebiegu w stałej objętości i temperaturze gdy układ wymienia energię tylko na sposób ciepła.

Qv = ΔU gdy T,V = const

Gdy p = const ilości energii wymieniona przez układ z otoczeniem na ciepła dla przyrostu liczby postępu reakcji o jeden pod stałym ciśnieniem i temperaturą gdy układ wymienia energię tylko na sposób ciepła i pracy objętościowej.

Qv = ΔH gdy T,p = const

  1. ciepło tworzenia związku chem.(entalpia tworzenia zw. chemicznego) jest to efekt cieplny towarzyszący powstawaniu 1 mola związku z pierwiastków w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury

11.Podać prawo Hessa .

Według tego prawa ilości wydzielonego lub pochłoniętego przez układ reagujący zależy jedynie od stanu początkowego i końcowego tj. substratów i produktów reakcji nie zaś od sposobu prowadzenia procesu.

Def: Standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie iloczynów standartowych entalpi tworzenia produktów i liczb ich moli pomniejszonej o sumę takich samych iloczynów dla substratów reakcji.

ΔH0reak = Σnprod ΔH0prod - Σnsubst ΔH0subst

n - wsółczyniki stechiometryczne reakcji w równaniu reakcji

ΔH0 - standardowe entalpie tworzenia substratów reakcji .

  1. Jak zmienia się ΔU i ΔH ze zmiana temperatury.

Jeżeli substancja znajduje się w stałej objętości to doprowadzone ciepło podnosi energię

dU

0x08 graphic
wewnętrzną (praca jest wykonywana) Cv = . Gdy substancja znajduje się pod

dT

stałym ciśnieniem doprowadzone ciepło układu używane jest do wykonania pracy przez układ

(Cp > Cv)

Cp - Cv = R dH

0x08 graphic
Cp = Cv - pdv , Cp =

dT

dU = U2 - U1

dH = H1 - H2

Określają to dwa prawa równania Kirchoffa.

d(ΔU)

0x08 graphic
= Cv2 - Cv1 = ΔCv Cv1 - ciepło właściwe przy stałej obj. subst.

dT Cv2 - ciepł. wł. przy stałej obj. produktów

d(dH)

0x08 graphic
= Cp2 - Cp1 = ΔCp

dT

13.) Jaka jest różnica pomiędzy ΔH I ΔH (Qv i Qp)

Ciepło reakcji w stałej objętości Qv jest równe zmianie energii wewnętrznej ΔU. Całkowita zmiana energii wewnętrznej jest spowodowana doprowadzeniem lub odprowadzeniem ciepła

ΔH = ΔU + p ΔH

Efekt cieplny pod stałą objętością , efekt cieplny pod stałą objętością definiujemy zmianą energii wewnętrznej ΔU

Qp = Qv + pΔV

Qp = Qv (fazy skondensowane )

pΔ ≅ Δn p ΔV(gazy)

14. Co to jest entropia

Entropia jest miarą nie uporządkowania układu, miarą swobody cząsteczek w układzie.

Qod

0x08 graphic
ΔS = [kal / stopień]

T

15.) co to jest entalpia swobodna

Do ilościowego określenia pracy użytecznej wprowadza funkcje termodynamiczną entalpie swobodną . Entalpia swobodna jest funkcją stanu nie zależy od drogi procesu lecz od stanu początkowego i końcowego ΔG.

G = H - TS ΔG = ΔH - TΔS ΔG = - ( W - pΔV )

Zmiana entalpi swobodnej jest termodynamiczną miarą pracy użytecznej jaką można uzyskać z przemiany zachodzącej w układzie.

16.) Co to jest molowa cząstkowa wielkości .

Molowa cząstkowa wielkości ( yi ) określa d ile zmieni się wartości tej wielkości ekstensywnej lub też zmiennej ekstensywnej jeżeli do danej masy układu wprowadzi się 1 mol substancji .

ϑyi

0x08 graphic
0x08 graphic
yi = ( )T,p nj = i

ϑ ni

17.)Podać definicje potencjału chemicznego .

Potencjał chemiczny μ jest energia swobodną Gibbsa w odniesieniu do 1 mola substancji i jest miarą tej tendencji do przemiany chemicznej .

Jeżeli w układzie otwartym nastąpi zmiana masy układu do dn moli ,to zmiana energi układu wyniesie dU = μ dn

Potencjał chemiczny jest funkcją termodynamiczną .

18.) Druga zasada termodynamiki

Nie możliwe jest przenoszenie ciepła z chłodnicy do źródła bez jednoczesnego przekształcenia pewnej ilości pracy w ciepło.

  1. dla procesu odwracalnego.

Qel

0x08 graphic
ΔS =

T

  1. dla procesu odwracalnego

Qel

0x08 graphic
ΔS >

T

KINETYKA.

Pod pojęciem szybkości reakcji rozumiemy zmianę stężenia molowego substancji ( substratu i produktu ) w jednostce czasu .Podczas reakcji chemicznej stężenie substratów maleje, a stężenie produktów rośnie. Wiec miarą szybkości reakcji chemicznej w danej chwili będzie nieskończenie mała zmiana stężenia substratów lub produktów w nieskończenie małym przedziale czasu

dcs dcp

0x08 graphic
0x08 graphic
v = - v =

dt dt

Szybkości reakcji jest pochodną stężeni względem czasu.

Szybkości reakcji nie zależy tylko od rodzaju substancji lecz też od:

  1. Reakcje homogeniczne i heterogeniczne.

Reakcją homogeniczną ( jedno fazową) nazywamy zmianę szybkości reakcji gdzie substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie. Przykładowo jeżeli reakcja biegnie w fazie ciekłej to substraty i produkty znajdują się w fazie ciekłej.

Reakcją heterogeniczną (wielofazowa ) występuje wtedy gdy jeden z czynników biorących udział tworzy własną odrębną fazę różniącą się od innych faz składników reakcji.

  1. Równanie kinetyczne (postać matematyczna, sposób wyznaczania).

Równanie kinetyczne szybkości reakcji na przykładzie reakcji zmydlania estru.

dx gdzie : a, b - początkowe stęż. Ługu i estru.

0x08 graphic
= k (a - x) ( b - x ) x - stęż anionu organicznego

dt k - stała szybkości reakcji.

  1. Rząd reakcji.

W stałej temperaturze szybkości reakcji jest wprost proporcjonalna do iloczynu odpowiednich potęg stężeń substratów .

Zależności szybkości reakcji od stężenia reagujących substancji:

V = k cAa cBb cCc gdzie : A,B,C - substancje reagujące

cA, cB, cC - stężenia molowe tych substancji.

a,b,c - liczba moli substancji

k - stało szybkości reakcji

Suma wykładników potęg w równaniu szybkości reakcji chemicznej nosi nazwę rzędowości .

Gdy reakcja jest jednocząsteczkowa w reakcji bierze udział jedna cząsteczka mamy do czynienia z reakcją pierwszego rzędu .

V = k cA

Gdy reakcja jest dwucząsteczkowa jednoetapowa to będzie reakcja to będzie reakcja drugiego rzędu.

V = k cA cB

5.)Katalizatory, inhibitory

Zjawisko katalizy następuje wtedy gdy na skutek dodania do układu reagującego pewnych substancji następuje zmiana szybkości reakcji Dodawana substancja nosi nazwę katalizatora. W przypadku katalizy dodatniej dodatek katalizatora zmniejsza energię aktywacji

Jeżeli katalizator i reagenty stanowią jedną fazę to mamy do czynienia z katalizą jedno fazową . W przypadku gdy katalizator stanowi odrębną fazę w stosunku do reagentów mamy do czynienia z katalizą heterofazową.

W przypadku katalizy jednofazowej gdy powstają nie trwałe związki przejściowe szybkości reakcji chemicznych jest proporcjonalna do stężenia wprowadzonego katalizatora.

Substancje dodane które dodane do katalizatora likwidują jego jego aktywności katalityczną takie substancje nazywamy inhibitorami.

7.) Reakcje heterogeniczne.

  1. czynniki określające szybkości reakcji

b.) przykład reakcji i równanie

0x08 graphic
0x08 graphic
Fe(s) + H2O FeO (s) + H2 (g)

v = k c H2O

ELEKTROCHEMIA

1.) Przewodniki 1i 2 rodzaju

Do przewodników pierwszego rodzaju zaliczamy wszystkie przewodniki , które przewodzą prąd na skutek ruchu elektronów stanowiących gaz elektronowy są to metale i ich stopy, grafit.

Przewodniki drugiej klasy przewodzą prąd na skutek ruchu jonów sa to elektrolity i ich roztwory.

2.) Elektrolity - substancje które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony nazywamy elektrolitami. Rozróżniamy elektrolity:

  1. dysocjacja elektrolityczna - proces rozpadania substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika nosi nazwę dysocjacji elektrolitycznej

Stopień dysocjacji - stosunek liczby cząstek rozpadających się na jony do ogólnej liczby cząstek rozpuszczonych nosi nazwę stopnia dysocjacji. α = nzd / no

Stała dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia częste nie zdysocjowanych . [A+m ]n [ B+n ]m

0x08 graphic
0x08 graphic
KAnBm =

[An Bm]

Prawo rozcieńczeń Ostwalda α2 C

0x08 graphic
K =

1 - α

b.)przewodnictwo

κ - przewodnictwo właściwe

κ c - stężenie roztworu

0x08 graphic
Λ=

c

Przewodnictwo równoważnikowe jest więc przewodnictwem słupa roztworu znajdującego się między dwoma elektrodami odległymi od siebie o 1 cm , zawierającego 1 gramorównoważnik . Przewodnictwa równoważnikowe rosną wraz ze wzrostem temperatury i rozcieńczeniem roztworu elektrolitu. W przypadku roztworu elektrolitu słabego obserwujemy ciągły wzrost przewodnictwa w miarę spadku stężenia elektrolitu , w przypadku roztworu elektrolitu mocnego obserwujemy pewien wzrost , następnie stosunkowo prędko wartości przewodnictwa równoważnikowego maleje.

RÓWNOWAGA FAZOWA

      1. Reguła faz Gibbsa . Reguła faz wskazuje ile parametrów układu można zmienić , aby układ nie uległ zniszczeniu.

z = s - f - r + 2 gdzie : z - liczba parametrów układu które można zmienić

s - liczba składników układu.

f - liczba faz

r - liczba niezależnych reakcji chemicznych

2 - suma dwóch parametrów fizycznych , ciśnienia i

temperatury.

      1. Stopień swobody - liczba parametrów układu , które można zmienić nie niszcząc struktury , nosi nazwę liczby stopni swobody.

3.) Cząsteczki z fazy gazowej przechodzą do fazy ciekłej i zostają związane na jej powierzchni. Stężenie gazu rozpuszczonego w cieczy zależy od jego ciśnienia w fazie gazowej Między tymi wielkościami istnieje zależności proporcjonalna . jeśli ciśnienie gazu nie jest zbyt wysokie , jego rozpuszczalności jest mała , temperatura jest stała . Jest to prawo Henrego. pi = ki ci pi - ciśnienie gazu, ki - wspł. proporcjonalności

ci - stęż gazu w cieczy

Jeżeli do czystej cieczy dodamy innej cieczy mieszającej się z nią bez ograniczeń, to ciśnienie cząstkowe pierwszej cieczy w parze nasyconej nad roztworem ciekłym (p1) będzie mniejsze od ciśnienia pary nasyconej nad cieczą czystą (p01). Obniżenie ciśnienia p01 - p1 zależy od stężenia dodanej cieczy w roztworze i jest proporcjonalne do jej stężenia wyrażonego za pomocą ułamka molowego x2. Jest to prawo Raolta.

p01 - p1

0x08 graphic
= x2

p01

4).Prawo podziału Nersta . Jeż do układu zawierającego dwie ciecze nie mieszające się dodamy substancji trzeciej , która w nich się nie rozpuszcza to stosunek stężenia tej substancji w jednej warstwie ciekłej (c1) do stężenia w drugiej warstwie ciekłej (c2) jest wartością stałą w stałej temperaturze. 0x01 graphic

Substancja rozpuszczona dzieli się na miedzy dwie ciecze , tak ze tworzy roztwór bardziej stężony w tej cieczy, w której lepiej się rozpuszcza.

RÓWNOWAGA CHMICZNA

1.)Warunek równowagi chemicznej.

W przypadku reakcji chemicznej w jednym kierunku reakcji powstają produkty z substratów , z kolei w drugim kierunku następuje rozpad produktów na substraty. Obydwa te procesy maja odpowiednie szybkości reakcji W początkowym okresie reakcji proces pierwszy posiada większą szybkości po pewnym czasie szybkości obu procesów zrównują się i ustala się stan równowagi termodynamicznej.

      1. Stała równowagi Ka, Kp, Kx.

0x08 graphic
0x08 graphic
Dla reakcji C(S )+O2(g) CoO2 (g)

Cco2

0x08 graphic
Kc =

Cc Co2

Prawo działania mas : W stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów jest wielkością stałą , charakterystyczną dla danej reakcji chemicznej w danej temperaturze .

p co2

0x08 graphic
Kp = - ciśnieniowa stała równowagi

p o2

Xcc

0x08 graphic
Kx = - molowa stała równowagi

XAa XBb

Zależności stałej równowagi od temperatury :

dlnKp ΔH0

0x08 graphic
0x08 graphic
=

dT RT2

Wzrost temperatury sprzyja reakcji endotermicznej związanej z pochłanianiem ciepła , a wywiera odwrotny wpływ na przemianę egzotermiczną . Natomiast obniżenie temperatury sprzyja procesowi egzotermicznemu.

4.)Wpływ temperatury na stan równowagi chemicznej - reguła przekory.

Reguła przekory:

Jeżeli układ będący w stanie równowagi poddamy działaniu zewnętrznemu (tj. zmianie stężeń reagentów, zmianie ciśnienia lub temperatury), to w układzie tym nastąpią zmiany zmierzające do osłabienia skutków tego działania.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
pytania i odpowiedzi egzamin chemia mat budowlane (1) (1)
egz.42, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
Ad 7, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
Chemia organiczna pytania na egzamin
Egzamin grupa 2b, Chemia fizyczna AGH laborki, !egzamin
Ochrona Środowiska w Energetyce – PYTANIA I ODPOWIEDZI Z EGZAMINU
polarografia, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
notatek pl fizyka pytania i odpowiedzi egzamin
CHEMIA ANALITYCZNA Pytania na Egzamin, Chemia analityczna, Od Krzemi, Nowy folder
Pytania i odpowiedzi z egzaminu żywienia zwierząt, Zootechnika SGGW, semestr IV, Żywienie
Pytania i odpowiedzi egzamin statax
Metodologia Pytania i odpowiedzi egzamin
Chemia budowlana - Pytania na egzamin, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Egzamin, Materia
19, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
Pytania i odpowiedzi-egzamin ochrona, Ochrona Osob
Chem fiz egz grupa A, Studia, Chemia fizyczna, Od Anki, egzaminy
Egzamin grupa 3b, Chemia fizyczna AGH laborki, !egzamin

więcej podobnych podstron