I. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia było otrzymanie izomerów cis i trans o wzorze sumarycznym

oraz wyznaczenie parametrów kinetycznych, transformacji izomeru trans w cis z pomiarów spektroskopowych w zakresie widzialnym.

Reakcja zachodząca podczas syntezy:

……………………………………………………………………………………………..

II. Wzór Strukturalny dla izomeru cis i trans:

III.WYKONANIE:

Do pierwszej kolby miarowej na 50cm³ przeniesiono 0,1701g izomeru cis i następnie uzupełniono kolbę wodą destylowaną do kreski. Do drugiej kolby miarowej dodano 0,1900g izomeru trans i uzupełniono woda destylowaną do kreski. Po rozpuszczeniu związku w obydwóch kolbach miarowych zarejestrowano widma w zakresie 350-700nm. Pomiary przeprowadzono w temperaturze 22°C.

Z otrzymanego widma nr1 przedstawiającego wodne roztwory izomerów cis i trans odczytano położenie maksimów.

1. Izomer cis

λ [nm]	A
415	0,747
565	0,524

2. Izomer trans

λ [nm]	A
410	0,259
545	0,236

Korzystając z prawa Lamberta-Beera, odpowiednio przekształcając wzór obliczono molowe współczynniki absorbancji.

Izomer cis

Izomer trans

IV. POMIAR SZYBKOŚCI IZOMERYZANCJI KOMPLEKSU TRANS W CIS

W kolbie miarowej na 50cm³ rozpuszczono 0.2000g izomeru trans w 0,0001mol/dm³ HClO_4. Zaraz po rozpuszczeniu związku rejestrowano widma w zakresie 350-700 nm, początkowo co 2 minuty, a później zwiększono odstępy czasowe do 3-4 minut. Następnie z otrzymanej serii widm (nr2 i nr3) odczytano wartości absorbancji przy długości fali 415nm. Po upływie ok.. 2 godzin od rozpuszczenia kompleksu zmierzono ostatnie widmo wyznaczając
. Wyniki zestawiono tabeli nr.1.

LP	Czas [s]	A		ln( )	1/( )
1	240	0,242	0,485	-0,723	2,062
2	720	0,297	0,430	-0,844	2,326
3	840	0,318	0,409	-0,894	2,445
4	1020	0,332	0,395	-0,929	2,532
5	1200	0,352	0,375	-0,981	2,667
6	1380	0,370	0,357	-1,030	2,801
7	1560	0,388	0,339	-1,082	2,950
8	1740	0,404	0,323	-1,130	3,096
9	1920	0,419	0,308	-1,178	3,247
10	2100	0,434	0,293	-1,228	3,413
11	2280	0,448	0,279	-1,276	3,584
12	2520	0,466	0,261	-1,343	3,831
13	2760	0,483	0,244	-1,410	4,098
14	3000	0,498	0,229	-1,474	4,367
15	3240	0,513	0,214	-1,542	4,673
16	3480	0,527	0,200	-1,609	5,000
17	3720	0,540	0,187	-1,677	5,348
18	3960	0,552	0,175	-1,743	5,714
19	4200	0,563	0,164	-1,808	6,098

Tab.1. Wyniki pomiarów kinetycznych reakcji izomeryzacji.

Pomiary przeprowadzono w temperaturze 22° C.

V. Sporządzono wykresy krzywych zależności, odpowiadające różnym równaniom kinetycznym:

Dla reakcji rzędu zerowego:

Dla reakcji rzędu pierwszego:

Dla reakcji rzędu drugiego:

VI. WNIOSKI:

Na podstawie otrzymanych wykresów dla poszczególnych zależności stwierdzono, iż reakcja izomeracji izomeru trans w cis jest rzędu pierwszego, ponieważ krzywa regresji jest najlepiej dopasowana, a jej kwadrat jest najbardziej zbliżony ku wartości 1.

Z nachylenia prostej wyznaczono stałą szybkości dla reakcji izomeryzacji trans w cis.

k= 0,000275

VII. Obliczono czas połowicznej przemiany izomeru trans w cis.

Czas połowicznej przemiany izomeru trans w cis wynosi 2520,54 s

1

---