Zadania 1 - 25 dla LO

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, BUDOWA ATOMÓW

1. Korzystając z danych układu okresowego pierwiastków wpisz informacje dotyczące następujących pierwiastów: potas, krzem, argon, mangan, brom, rad

1. symbol b) liczba protonów p c) liczba neutronów n d) liczba elektronów e

np. wolfram - W 74 p 110 n 74 e

2. Odczytaj w której grupie i w którym okresie układu okresowego pierwiastków znajdują się pierwiastki z zadania nr 1.

3. Korzystając układu okresowego pierwiastków i diagramu zapełniania orbitali rozpisz elektrony na poszczególnych orbitalach atomów z zadania nr 1

wg wzorca: ₇₄W

[₅₄Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

4. Poniższy prostokąt przedstawia układ okresowy pierwiastków. Poniżej przedstawione pierwiastki znajdują się w układzie z pozycjami kółek oznaczonych od 1 do 4. Numerom kółek przyporządkuj litery a, b, c, d pierwiastków:

a) metal b) niemetal c) gaz szlachetny d) metal szlachetny

5. Okres połowicznego rozpadu
wynosi 5 lat. Jeśli masa kobaltu w próbce wynosi obecnie
0,1 g, to ile tego izotopu 10 lat temu, a ile go będzie za 10 lat? Korzystając z układu okresowego pierwiastków napisz równanie reakcji, jeśli jest to rozpad
.

6. Korzystając z układu okresowego pierwiastków uzupełnij równania przemian jądrowych
   i określ typ przemiany:
   (synteza, rozpad α, rozpad β^-, rozpad β⁺)

a).
→ . . . . . +
.....................................................

b)
→
+ . . . . . .....................................................

c)
→
+ . . . . . .........................................................

d)
+
→
+ . . . . . ...........................................................

7. W wyniku promieniowania α izotop radu
ulega przemianie w gaz szlachetny o szkodliwych dla zdrowia właściwościach. Korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych napisz reakcję rozpadu radonu. Wyjaśnij dlaczego powstały w wyniku rozpadu gaz jest tak szkodliwy.
Jak można się chronić przed skutkami jego działania na organizm ludzki?

8. Wymień przynajmniej trzy zastosowania radioizotopów w nauce, technice i medycynie.

WIĄZANIA CHEMICZNE

9. Uporządkuj wymienione pierwiastki wg wzrastającej elektroujemności: B, Ba, Be, C, Cl, Cs, F, O.

10. Związki chemiczne: NaCl, N₂, KBr, P₄, Cu, CO, HCl, SO₂, CO₂ , H₂O

posegreguj wg rodzaju wiązań atomów:

1. Wiązanie jonowe

2. Wiązanie metaliczne

3. Wiązanie kowalencyjne

4. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

5. Wiązanie koordynacyjne

6. Wiązanie wodorowe

11. Napisz wzory elektronowe i kreskowe poniższych związków:

NaCl, N₂, KBr, Na₂O, NH₃, CO, HCl, SO₂, CO₂ , H₂O, H₂S.

12. Korzystając z zasad określania stopni utleniania atomów w związkach, określ stopnie utleniania atomów w poniższych związkach:

N₂, KBr, Na₂O, NH₃, CO, KMnO₄, HNO₃, SiO₂, H₃BO_3, LiH

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

13. Uzgodnij współczynniki we wzorach związków

(zamiast litery n wpisz odpowiednią liczbę , uwaga : 1 nie należy wpisywać):

Ca_nCl_n, Mg_n(PO₄)_n, NH_nCl_n, Na_nSO₄

14. Uzgodnij współczynniki w poniższych reakcjach:

Fe + Cl₂ FeCl₃

N₂ + O₂ NO₂

H₂ + O₂ H₂O

Na + O₂ Na₂O

P₂O₅ + C P + CO₂

C₂H₄ + O₂ H₂O + CO₂

15. Która z rud jest bogatsza w żelazo: syderyt FeCO₃, czy piryt FeS₂.

16. Tlenek pewnego czterowartościowego pierwiastka zawiera 40,1% tlenu. Ustal jaki to pierwiastek.

17. Ile gramów wodoru powstanie w reakcji 18g magnezu z kwasem solnym?

18. Podaj po 2 przykłady reakcji analizy, syntezy i wymiany.

19. Ułóż równania reakcji:

1. spalania wodoru w chlorze

2. łączenia fosforu z tlenem

3. rozkładu wody

4. tlenku potasu z wodą

5. rozkładu kwasu węglowego

6. cynku z kwasem siarkowym

W powyższych reakcjach określ typ reakcji, wskaż utlenianie i redukcję

20. Wyjaśnij jak można przesunąć stan równowagi reakcji w kierunku otrzymywania produktu:

N₂ + 3H₂ 2 NH₃

21. Które z poniższych zdań są prawdziwe:

1. Katalizator nie ma wpływu na położenie równowagi, w jednakowym stopniu wpływa na szybkość reakcji w obie strony, ale skraca czas potrzebny do osiągnięcia równowagi.

2. Przyspieszenie reakcji przez katalizator polega na zmniejszeniu energii aktywacji

3. Katalizator może także zmniejszać szybkośc reakcji, nazywa się go wówczas inhibitorem.

MOL I MASA MOLOWA

22. Ile to moli:

1. 6,02·10²² cząsteczek wody

2. 12,04·10²⁴ atomów helu

3. ok. 32g tlenu

4. ok. 240g węgla

5. ok. 88g dwutlenku węgla

23. Ile to gramów:

1. ¼ mola CO₂

2. 10 moli H₂SO₄

3. 2 mole Ca(OH)₂

4. 1,5 mola KMnO₄

5. ½ mola H₂O

24. Przygotowano następujące próbki gazów (w warunkach normalnych):

1. ½ mola H₂S

2. 2g helu

3. 2g tlenu

4. ½ mola wodoru

5. 5,6 dm³ metanu

6. 13,44 dm³ CO₂

25. a) Czy 13g cynku wystarczy do otrzymania 11,2 dm³ wodoru w reakcji z kwasem solnym?

b) Ile wodoru i ile tlenu (wyrażonych jako masa i jako objętośc w warunkach normalnych) można otzrymać po całkowitym rozłożeniu 0,9 kg wody?

1

3

2

4

1

---