3.Opis wykonywanych czynności

• Pobrałem z pokoju asystenckiego dipol magnetyczny

• Biuretę napełniłem roztworem 0,2 M NaOH

• Naczynko konduktometryczne przepłukałem wodą,

• Napełniłam zlewkę 5 ml HCl i dopełniłem wodą, aby naczynko konduktometryczne było całe zanurzone w roztworze

• Odczytuje początkową wartość przewodnictwa

• Mierzyłem przewodnictwo miareczkując po 0,5 ml NaOH (ciągle mieszając).Analogiczne pomiar wykonałem dla roztworu CH₃COOH, a dla mieszaniny kwasów do zlewki wlałem 5 ml HCl i 5 ml CH₃COOH i również dopełniłem wodą

• Wyniki zestawiłem w tabeli

4.Opracowanie wyników pomiarów

Miareczkowanie mocnego kwasu HCl

Wykres zależności przewodnictwa Γ od objętości zasady V:

p_r=4,2

Ilość moli zużytego kwasu HCl - n

n =
·V
=
·4,2 = 8,4·10
mola

Stężenie kwasu - c ( V = 5ml )

c =
=
= 0,168

Miareczkowanie słabego kwasu CH₃COOH

Wykres zależności przewodnictwa Γ od objętości zasady V:

p_r=4,7

Ilość moli zużytego kwasu CH₃COOH - n

n =
·V
=
·4,7 = 9,4·10
mola

Stężenie kwasu - c ( V = 5ml )

c =
=
= 0,188

Miareczkowanie mieszaniny kwasów HCl i CH₃COOH

Wykres zależności przewodnictwa Γ od objętości zasady V:

1.p_r=3,9

2. p_r=10,2

Ilość moli zużytych kwasów.

n_HCl =
·V
=
·3,9 = 7,8·10^-4mola

Dla słabego kwasu V=V_PR2-V_PR1

V=10,2-3,9=6,3

n_CH3COOH =
·V
=
·6,3 = 1,26·10^-3mola

Stężenie kwasu - c ( V_HCl = 5ml, V_CH3COOH = 5ml)

c_HCl =
=
= 0,156

c_CH3COOH =
=
= 0,252

Wnioski:

Celem mojego ćwiczenia było wykorzystanie pomiaru przewodnictwa do oznaczenia zawartości kwasu w próbce. Po odpowiednich przeliczeniach na ilość moli zużytego kwasu otrzymałem zawartości kwasu w roztworach -odpowiednio dla mocnego kwasu HCl stężenie wyniosło c=0,168
, dla słabego kwasu CH₃COOH c=0,188
, natomiast dla mieszaniny kwasów c_{HCl =}0,156
, c_{CH3COOH =}0,252
.

-Na podstawie wykresów zmian przewodnictwa roztworu można stwierdzić, że ćwiczenie zostało wykonane poprawnie.

-Na wykresie miareczkowania dla mocnego kwasu widać początkowy gwałtowny spadek przewodnictwa aż do uzyskanego punktu równoważnikowego, który uzyskałem przy objętości V=4,2 ml, następnie widzimy wyraźny, szybki wzrost przewodnictwa roztworu.

-Na wykresie miareczkowania dla słabego kwasu widać powolny ale jednostajny wzrost przewodnictwa, aż do momentu uzyskania punktu równoważnikowego, który w tym przypadku osiągnąłem przy objętości V=4,7 ml. Po przekroczeniu tego punktu następuje gwałtowny wzrost przewodnictwa.

- Dla miareczkowania mieszaniny kwasów różnej mocy widać początkowy wyraźny spadek wartości przewodnictwa do uzyskanie punktu zobojętnienia mocnego kwasu przy objętości V=3,9 ml, dalej widzimy łagodny wzrost przewodnictwa aż do następnego zobojętnienia kwasu tym razem octowego przy objętości V=10,2 ml i w końcu wyraźny wzrost wartości przewodnictwa.

III TABELA Z WYNIKAMI POMIARÓW.

Stężenie roztworu c mol dm^-3	Przewodnictwo mS				S m^-1	S m^2 mol^-1
		1	2	3			śr
0,05 (CH3COOH)	0,37	0,37	0,38	0,3733	0,034	6,8∙10^-4
0,02 (CH3COOH)	0,21	0,22	0,22	0,2167	0,0199	9,94∙10^-4
0,01 (CH3COOH)	0,16	0,16	0,16	0,16	0,015	1,47∙10^-3
0,005 (CH3COOH)	0,11	0,11	0,11	0,11	0,01	2,02∙10^-3
0,003 (CH3COOH)	0,09	0,09	0,09	0,09	0,0083	2,75∙10^-3
0,01 (KCl)	1,54	1,54	1,54	1,54	0,1413	0,01413
Woda destylowana	0,212	0,211	0,211	0,2113	0,019	-

---