nr cwicz. 3	data	Krzysztof Pittner	Wydzial Technologii chemicznej	Semestr I	grupa IPC
			przygotowanie	wykonanie	ocena ostatecz.

Odczyn roztworów wodnych soli

Zgodznie z definicją kwasów i zasad według Bronsteda kwasem jest substancja zdolna do oddania protonów a zasadą substancja do przyłączenia protonu i związane są zależnością:

gdzie HA to kwas a
sprzężona z nim zasad. Reakcja odszczepienia protonu może przebiegać tylko wtedy gdy w środowisku reakcji znajduje się zasada zdolna te proton przyjąć. To między nimi może dojść do reakcji zgodnej ze schematem:

gdzie HA oraz
to kwas B i
to zasada. W myśl tej zasady możemy sformułować twierdzenia ,że kationy mogą być kwasami a aniony zasadami.

Amfolity są to związki które w zależności od sytuacji mogą być albo kwasem albo zasadą. Przykładem amfolitów jest woda oraz etanol:

1. Wykonanie ćwiczenia

• Odczyn środowiska w roztworach różnych soli.

W zlewce o pojemności 25 cm³ kolejno rozpuścić łyżeczkę wskazanych przez prowadzącego 5 soli, następnie zmierzyć pH roztworu ( napisać równania kationu jako kwasu lub anionu jako zasady). Wyniki zastawić w tabeli. Wskazać jon niewywierający wpływu na pH.

• Wyznaczanie stałej kwasowej.

Przenieść do zlewki na 20 cm³ 0,2 M r-ru ZnCl₂ i zmierzyć jego pH.

• Wpływ stężenia soli na pH roztworu.

Zmierzyć pH 0,1 M i 0,01 M r-ru NH₄Cl oraz 0,2 M i 0,02 M r-ru Na₂CO₃

2. Opracowanie wyników

L.p	sól	pH	Równanie kationu jako kwasu lub anionu jako zasady
1		10,65
2		9,66
3		7,3
4		9,2
5		8,54
6		7,1
7		7,2
8		6,2
9		2
10		4,5
11		5,5

Wyznaczanie stałej kwasowej 0,2 M r-ru ZnCl₂:

C ZnCl₂- 0,2mol/dm³


pH=6,54

Korzystamy ze wzoru na pH słabego kwasu:


Następnie przekształcamy wzór tak aby wyznaczyć pka




Sprawdzenie wpływu stężenia soli na pH:

0,1 M i 0,01 M r-ru NH₄Cl

a) C= 0,1mol/dm³


pka=9,2


pH=5,1

b) C= 0,01mol/dm³ Do obliczenia używam wzoru podanego powyżej

pH=5,6

2 a) 0,2 M i 0,02 M r-ru Na₂CO₃

C Na₂CO₃=0,2





pH=11,8

b) C Na₂CO₃=0,02mol/dm³ do obliczania pH korzystam ze wzoru podanego powyżej:

pH=11,3

Wnioski: Jak widać w punkcie 1 na pH roztworów soli wpływają jony pochodzące ze słabego kwasu lub słabej zasady, których ilość decyduje o stężeniu kwasu
.

W punkcie 2 wyznaczaliśmy stałą kwasową. Obliczony wynik różni się od wartości podanej w tabelach, która wynosi: pka=9. Nie dokładność wyników może być spowodowana błędnym działaniem phmetru, z którym mieliśmy częste problemy podczas pomiarów.

W toku obliczeń dokonanych w punkcie 3 widać, że stężenie roztworów ma znaczący wpływ na pH roztworu.