Sprawozdanie Nr. 1, AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II, Laboratoria


Sprawozdanie NR. 1

Imię i Nazwisko

Sebastian Rusin

Grupa

II

Data

20.10.2012

Temat ćwiczenia: Analiza kationów I i II grupy analitycznej

Nr Zestawu

Ocena

Część teoretyczna

1. Podział kationów na 5 grup analitycznych

Podział kationów na 5 grup analitycznych polega na wytrąceniu się trudno rozpuszczalnych osadów w wyniku reakcji kationów z odczynnikami grupowymi.

I grupa analityczna Ag+, Pb2+, Hg22+

II grupa analityczna 0x01 graphic
,0x01 graphic

III grupa analityczna 0x01 graphic

IV grupa analityczna 0x01 graphic

V grupa analityczna 0x01 graphic

2. Odczynniki grupowe poszczególnych grup analitycznych:

I grupa analityczna 3M HCl

II grupa analityczna 0x01 graphic
w środowisku 1M HCl wprowadzony do badanego roztworu jako gazowy 0x01 graphic
lub za pomocą amid kwasu tiooctowego 0x01 graphic

III grupa analityczna 0x01 graphic
w środowisku buforu amonowego 0x01 graphic
Cl) wprowadzony do badanego roztworu jako roztwór0x01 graphic
lub za pomocą0x01 graphic

IV grupa analityczna 0x01 graphic
w srodowisku buforu amonowego 0x01 graphic
Cl)

V grupa analityczna brak odczynnika

3. Reakcje kationów z I grupy z odczynnikiem grupowym

Jony 0x01 graphic

0x01 graphic
Biały osad

Jony Hg22+

0x01 graphic
Biały osad

Jony 0x01 graphic

0x01 graphic
Biały osad

4. Reakcje kationów II grupy analitycznej z odczynnikiem grupowym

Jony 0x01 graphic

0x01 graphic
Czarny

Nie rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie azotowym(V) nawet na gorąco, ale rozpusza się w wodzie królewskiej(3+1) HCl do Kwasu azotowego(V).

Jony 0x01 graphic

0x01 graphic
Czarny

Rozpuszcza się w gorącym kwasie azotowym(V)

Jony 0x01 graphic

0x01 graphic
żółty(lub pomarańczowy)

Zależy od pH jeśli pH(1-3) pomarańczowy, a jeśli (3-5) intensywny żółty

Jony 0x01 graphic

0x01 graphic
brunatnoczarny

Rozpuszczalny w gorącym 1M kwasie azotowym(V) oraz stężonym HCl

Jony 0x01 graphic
,0x01 graphic

W roztworach obojętnych i zasadowych równowaga reakcji przesunięta jest w lewo co uniemożliwia zajście reakcji. Dopiero po dodaniu HCl i wzrostu jonów wodorowych powstają osady siarczków pierwiastków.

0x01 graphic
żółty

Siarczek arsenu(III) rozpuszcza się w:

-siarczku amonu

-dwusiarczku amonu

-węglanie amonu

-w mocnych zasadach

Nie rozpuszcza się w stężonym HCl

0x01 graphic

Siarczek arsenu(V) rozpuszcza się w tak jak siarczek arsenu(III)

Nie rozpuszcza się też w stężonym HCl

Jony 0x01 graphic

0x01 graphic
pomarańczowoczerwony

0x01 graphic
pomarańczowoczerwony

Rozpuszczają się w:

-siarczku amonu

Dwusiarczku amonu

-stężonym HCl(w odróżnieniu od siarczków arsenu)

-mocnych zasadach

Nie rozpuszczają się w węglanie amonu(w odróżnieniu od siarczków arsenu)

Jony 0x01 graphic

0x01 graphic
brunatny

0x01 graphic
żółty

Osady obydwóch siarczków cyny rozpuszczają się w:

-dwusiarczku amonu

-stężonym HCl

Siarczek cyny(IV) rozpuszcza się jeszcze w :

-mocnych zasadach

-siarczku amonu

Siarczek cyny(II) nie rozpuszcza się w:

-mocnych zasadach

- siarczku amonu

Obydwa siarczki cyny nie rozpuszczają się w węglanie amonu.

5. Amfoteryczność - zdolność związku chemicznego do reakcji z kwasami i zarazem zasadami. Inaczej, jest to zdolność związków chemicznych do bycia w jednych reakcjach kwasami, a w innych zasadami.

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

1

pp + odcz.gr I → brak osadu

brak kat. gr.I

pp + odcz.II gr → żółty osad

AsIII , AsV, CdII, SnIV

pp + NaOH→ biały osad nierozp.

w nadmiarze odczynnika

CdII

pp + NH3aq → biały osad rozp. w nadmiarze odczynnika (r.charakt.)

CdII

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek

Nr probówki

Reakcje

Wniosek



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Sprawozdanie Nr. 3, AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II, Laboratoria
Sprawozdanie Nr. 2, AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II, Laboratoria
Sprawozdanie Nr. 4, AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II, Laboratoria
Drgania harmoniczne sprężyny, AGH WIMiC, Rok I, Fizyka, Laboratoria, Ćwiczenie 1
konspekt laborki z fizyki, AGH WIMiC, Rok I, Fizyka, Laboratoria, Ćwiczenie 3
Sprawozdanie Nr. 8 (ilościowa), AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II, Laboratoria
Sprawozdanie Nr. 9 (ilościowa), AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II, Laboratoria
Sprawozdanie Nr.10 (ilościowa), AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II, Laboratoria
Sprawozdanie Nr. 8 (ilościowa), AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II, Laboratoria
Dysocjacja elektrolityczna, AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II
Tematy egz. z chemii, AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II
Tematy egz. z chemii Ir(1), AGH WIMiC, Rok I, Chemia Nieograniczna ROK I
Sprawozdanie nr.4, Akademia Morska, 2 rok', Semestr III, II rok Wydział Mech, Wytrzymałość Materiałó
Sprawozdanie nr.5, Akademia Morska, 2 rok', Semestr III, II rok Wydział Mech, Wytrzymałość Materiałó
Sprawozdanie M6 B-7, AGH, MiBM - I rok, Elektrotechnika, Sprawka - elektro, M6
sprawozdanie M.Nowak, AGH IMIR, I ROK, PNOM, Materiałoznastwo
Sprawozdanie nr 2 (2) Metoda Brinella, sem II, Podstawy Technologii Okrętów - Wykład.Laboratorium, L
sprawozdanie nr 2 z kruszyw, Budownictwo UWM, II SEMESTR
sprawozdanie nr 4, Prywatne, Uczelnia, Budownictwo, II Semestr, Materiały Budowlane, materiały budow

więcej podobnych podstron