238 2

Kinetykę reakcji opisuje równanie

k'c^c

A

^dcA

dr

( \² O

gdzie x jest zmianą stężenia tlenu, a k = 2k!. Całkując ostatnie równanie otrzymuje się

kt

k(x-0,5c^)cj 0,5 (* - Cg) c°_A

(_c;-o,5c;)x

o,5c;(o,5c;-x)

Następnie po przekształceniach i podstawieniu danych liczbowych uzyskuje się równanie umożliwiające numeryczne wyznaczenie wartości x

5,954) 13,892 jc - 19,846

2,333* 5,954 -*

- 25,571

= 0

Wartość ta wynosi 5,4927 i stąd określa się skład mieszaniny: 2,3% NO; 36,2% 0₂ i 61,5% N0₂.

Przykład 7.3.3

Określić, w jakiej temperaturze pewna reakcja osiągnie wybrany stan w ciągu 15 minut, jeżeli w temperaturze 300 K osiąga go w czasie 1 godziny. Współczynnik temperaturowy reakcji a = 3.

Rozwiązanie

Zgodnie z regułą Hessa zmiana stałej szybkości reakcji w funkcji temperatury wynosi

^T2~^T1 io ~

a

skąd wynika, że

3°^

ln ar k_x

Ponieważ czas przebiegu reakcji r jest odwrotnie proporcjonalny do stałej szybkości reakcji, więc

*2 ₌ Jl

^kl ^T2

238