8

Na podstawie oznaczeń zasadowości ogólnej i mineralnej można dokonać obliczeń współistnienie jonów OH', CO3², HCO3’ w wodach pr/y pH < 9 (Tabeia 2).

W celu uzyskania wyników poszczególnych jonów w mg/dm\ należy skorzystać z następujących zależności:

I mval OH7dm³ =17,01 mgOH/dm³ 1 mval C0₃²7dm³ = 30,0 mg C0₃²7dm³ I mval HCOj /dm³ = 61,02 mg HC0₃7dm³

TABELA 2. Zależność między rodzajem zasadowości a stężeniem jonówiwodorotlenkowych (OłT). węglanowych (COj²) i wodorowęglanowych (HCOj), w mval/dm'

Wyniki oznaczeń zasadowości	Zasadowość, inval/dm'
	OH	CO,^2'	hco3
r^1 11 0	0	0
2 Zm < Zoe.	0	2Zm	Zoo - 2 Zm
2 Zm — Zon.	0	2 Zm	0
2 Zm Z0o	2 Zm - Zoa	2 (Zoc, - Zm..)	0
Zm = Z03	7 Z-0}i.	0	0

1.4. Wolny ditlenek węgla (C0₂) - Carbon Dioxide

Ditlenek węgla występuje prawie we wszystkich wodach naturalnych. Źródłem jego występowania w wodzie są procesy geochemiczne (wody podziemne), procesy metaboliczne organizmów wodnych, procesy rozkładu związków organicznych, powietrze atmosferyczne (wody powierzchniowe). Ilość ditlenku węgla, zależy od zawartości w niej ciał organicznych oraz intensywności i kierunku samego procesu. Jego formy występowania w wodach

naturalnych można przedstawić według poniższego schematu:

CO-) osć

piny

CO2 wolny

CO2 związany

C0₂ węg

anowy C0₂ wodorowęglanowy CO; równowagi

C0₂ agresywny

W przypadku wód naturalnych prawie cały wolny ditlenek węgla występuje w postaci rozpuszczonego CO; i jedynie niespełna l% znajduje się w postaci H2CO3. Stanowi on sumę ditlenku węgla równowagi i ditlenku węgla agresywnego, przy czym układ ten nie jest stabilny.

11