CCF20111107004

Zadania 49

istniał 20-proc. nadmiar tlenu w stosunku do spalanego składnika w gazie (CO). Obliczyć: a) skład produktów spalania, b) masę ich, otrzymaną ze 100 kg spalonego gazu, jeżeli CO spala się w 88°/o.

Odpowiedź, a) 17,9°/® CO,, 1,8% 0₂, 0,3°/o CO i 79,0% N₂ (°/o obj.), b) 186,2 kg.

23.    Wapniak, oprócz węglanu wapniowego, zawiera węglan magnezowy i nierozpuszczalną pozostałość. Po obróbce wapniaka 12-proc. (% wag.) kwasem siarkowym pozostałość po reakcji analizuje się. Analiza wykazała, że w pozostałości znajduje się (°/o wag.): 8,5S°/o CaS0₄, 5,23% MgS0₄, 1,05% H₂S0₄, 0,12% C0₂, 0,53% nierozpuszczalnej pozostałości i 84,51% H₂0. Obliczyć: a) skład wapniaka; b) nadmiar kwasu siarkowego użytego do reakcji; c) skład gazów wydzielających się podczas reakcji.

Odpowiedź, a) 60,1% CaC0₃, 34,9% MgC0₃ i 5% pozostałości; b) 9,15%; c) 85,7% H,0 i 14,3% C0₂.

24.    Przemysłowe otrzymywanie HC1 i siarczanu sodowego przebiega w 2 etapach wg następujących równań:

1)    NaCl+H₂S0₄ = NaHSO„+HCl

2)    NaCl+NaHS0₄ = Na₂S0₄+HCl

Pierwszy z tych etapów przebiega stosunkowo łatwo, drugi wymaga znacznego ogrzewania. Kwas siarkowy do tego procesu stosuje się w niewielkim nadmiarze w stosunku do ilości kwasu, niezbędnego do przemiany całego NaCl w Na₂S0₄. Stężenie kwasu siarkowego używanego do procesu równa się 75%; siarczan otrzymywany w wyniku tego procesu ma następujący skład: 91,48% Na₂S0₄, 4,7% NaHS0₄, 1,98% NaCl, 1,35% H_aO i 0,40% HC1. Chlorowodór razem z parą wodną, otrzymywaną wskutek odparowania H₂0 z wodnego roztworu kwasu siarkowego, kieruje się do instalacji absorpcyjnej. Obliczyć: a) stopień przemiany NaCl w Na₂S0₄; b) ilość otrzymanego siarczanu z 1 t użytej do reakcji soli kamiennej, przyjmując że zawiera ona 100% NaCl; c) skład otrzymanego gazu; d) ilość otrzymanego gazu; e) zużycie kwasu siarkowego.

Odpowiedź, a) 89,8%; b) 1,09 t; c) 69,75% HC1 i 30,25% H₂0 (% obj.); d) 758 kg na 1 t siarczanu lub 827 kg na 1 t wprowadzanej soli; e) 977 kg na 1 t siarczanu.

4 Chemiczne obliczenia