CCF20120111025

Niech początkowe dlmeme wynosi j%„ a    ilość NgO® ■•--- n. Ody cm-

Madowi ulegnie ułamek a cjsąRteceek N^Os? wówczas pozostanie idi (1 •■•• «s)n* 3® śieeltfc»metrfi reakcji wynika (w szoegeiiK>śd z 1 mała N^Oa powstają 2 mole KOs i 1/2 mola Os)> ie Ilość powstałego ND₂ będzie dwukrotnie wiąkssa od ilości mzbteego N$0$_t eąvlt wyniesie 2<m, a ilość Og......|cm< M więc- w dowolnym

«ma»de rmkcji ilości skhidnikdw mieszaniny reagującą! będą równe;

KaO§ HOa Oa Sumą Ilość (1 '«■ o)ó. 2rt» |mi (1 ~h |t»)n

Olnkak całkowite (o ile temperatura i objętość uą stałe, a gazy zachowują ;?i<| jak dW^imle) Jest proporcjonalne do Ikssby csąstecaek w fazie gagowej. Ody o - 0, dmieme wynosi pp, zatem w kardy m pd&mejsKym momencie reakcji

P - (i + |«)po

Hapnykład, gdy reakcja dobiega, do kotka (stan równowagi reakcji rozpadło H$0§

jeśt' ta silnie przesunięty na prawo posyp. thtm.f, tx ~ 1 i etlmesie wzrośnie do

§/*2śwej początkową! wartości (Rys. 7J). Gdy znamy ilość Na0$ wprowadzonąćb

zbiornika* wówc&m mtśemy oblk&yć Ilości NnQ$, N(fa i (h W dowolnym mmfmos t zależności

i a wyrażeń podanych powyżej.

26.    Za pomocą jakich metod można obserwować przebieg reakcji?

27.    Na czym polega analiza w czasie realnym?

28.    Na czym polega zamrożenie reakcji?

mą- mmrośem# reaJwsji, fcj. raptoww f jąi &ajmM.€twMdd po opływie dkr^fc^:-•: itego emsu, tak by móc bet polpicy <ku dokonać analizy składu. Zmmim* ate (bądi w całej nforaamnfe reagującej, bądź w pobranej próbce) oiózm ^: osiągnąć pmet gwałtowne oziębkalą ■ szybkie amk«attń> a dmą ilością roz« pumwMmkM lub zobojętnienie, gdy jeden z su tetrat-dw jeat kwasem- Spo- _;

29. Co jest niedogodnością metody przepływu? konieczność użycia znacznych objętości roztworu substratów