chemiametale
9

Na podstawie opisu doświadczenia podaj wzór gazu, który przepuszczono przez roztwór, i barwę roztworu KMn0₄ przed rozpoczęciem doświadczenia.

✓ Wzór gazu:....................................... ✓ Barwa roztworu:.....................................

Napisz w skróconej formie jonowej równanie reakcji, która zaszła podczas tego doświadczenia. Ustal współczynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Podaj wzór utleniacza i wzór reduktora.

\/ Bilans elektronowy:

»/Wzór utleniacza: .............................*/ Wzór reduktora: .......................................

i ^M Informacja do zadań 648-652.

M 20 Na podstawie filmu 20 „Wpływ odczynu roztworu na utleniające właściwości KMnOZ rozwiąż zadania 648-652.

Mangan tworzy liczne związki na różnych stopniach utlenienia. Związki te różnią się między innymi barwą. Manganiany(Vłl) w stanie stałym mają barwę fioletową, a w roztworach różowofioletową łub fioletową, w zależności od stężenia roztworu. Manganiany{VI) mają barwę zieloną i są nietrwałe.

Sole manganu(ll) wstanie stałym są lekko różowe, a roztwory tych soli w zależności od stężenia są bezbarwne lub bladoróżowe.

Sole manganu na IV stopniu utlenienia nie istnieją w roztworach, a najtrwalszy związek manganu na tym stopniu utlenienia to tlenek manganu(IV), który świeżo strącony ma barwę brunatną ze względu na liczne uwodnione formy.

Zadanie 648 (2 pkt)

Uzupełnij poniższy schemat, wpisując wzory użytych na filmie odczynników. Wpisz do tabeli barwę roztworu KMn0₄ przed reakcją oraz barwy w poszczególnych zlewkach po zakończeniu reakcji.

Zabarwienie po zakończeniu reakcji

Numer Barwa roztworu KMn0₄ przed zlewki dodaniem pozostałych substratów

li

III

Zadanie 649 (3 pkt)

Napisz w formie cząsteczkowej i skróconej jonowej równanie reakcji, która zaszła w zlewce I. Współczynniki stechiometryczne dobierz, stosując metodę bilansu elektronowego.

\/ Bilans elektronowy:

Zadanie 650 (2 pkt)

W zlewce II zaszła reakcja, którą można przedstawić schematycznie w skróconej formie jonowej:

MnOi + SOt + H₂0 -* Mn0₂ + S0₄²' + OH'

Dobierz współczynniki stechiometryczne tej reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.

✓ Bilans elektronowy: ................................................................................................... ✓ Równanie reakcji:

....MnOi + ....SOi- + ...,H₂0 -* ....Mn0₂ 4- ....S02^_ +

Zadanie 651 (3 pkt)

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w zlewce III, oraz połówkowe równanie reakcji utleniania i procesu redukcji.

»/ Równanie reakcji utlenienia: ✓ Równanie reakcji redukcji: ..