DSC02060

wiązanie typu er- osiowe nałożenie się orbitali atomowych typup np. w F₂

2p»    2l>.,    u»,

wiązanie typu n- boczne nałożenie się orbitali atomowych typu p np. w 0_2> C0₂, N₂

Orbital atomowy opisuje położenie elektronu w atomie.

Orbital cząsteczkowy opisuje położenie elektronu w cząsteczce.

Rząd wiązania a jego długość:

wiązanie	Rząd wiązania	długość
c-c	1	154 pm
c=c	2	133 pm
c=c	3	120 pm

3. Wiązania kowalencyjne w cząsteczkach niemetali: ■    1 grupa: H₂

fO.

rO,

1j !    ’. U

-CH rO~

\ ais !

■<y

is :    *. 1*

-(EH r©^-

\ ais /

HOH'

poziomy energetyczne w cząsteczce wodoru

Orbital cząsteczkowy wiążący np. orna niższą energię i jest zajmowany przez elektrony Orbital cząsteczkowy antywiążący np. er * ma wyższą energię i nie jest zajmowany przez elektrony.