DSC02203 (2)

tworzenia pierwiastków w ich najbardziej trwałej formie w stanie wolnym są równe zero.

■    Standardowa entalpia spalania entalpia reakcji całkowitego spalenia 1 mola związku chemicznego w tlenie, przebiegająca w warunkach standardowych, prowadząca do otrzymania najtrwalszych produktów spalania

■    Entalpia sieci krystalicznej (jonowej) - energia potrzebna do rozerwania sieci i oddalenia od siebie jonów na nieskończenie dużą odległość

■    Entalpia zobojętniania - zmiana entalpii układu równa energii wymienionej na sposób ciepła między układem a otoczeniem w warunkach izotermiczno-izobarycznych, podczas zobojętniania wodnego roztworu mocnego kwasu zawierającego 1 mol jonów wodorowych roztworem dowolnej mocnej zasady i powstawania 1 mola wody

■    Entalpia hydratacji - zmiana entalpii układu równa energii wymienionej na sposób ciepła między układem a otoczeniem w warunkach izotermiczno-izobaiycznych, podczas tworzenia się uwodnionej substancji krystalicznej (hydratu) z krystalicznej substancji bezwodnej i odpowiedniej ilości wody

“ Entalpia wiązań - energia potrzebna do rozerwania 1 mola wiązań na atomy w fazie gazowej;

rozpad wiązania AH > 0, tworzenie wiązania AH < 0

Metody obliczania entalpii reakcji

Entalpia tworzenia AH° r = En* AH⁰**, _prod - En* AH°,_{W Mlbłt} Entalpia spalania    AH° r = E n* AH°_sp>ubs - E n* AH°_ipprod

Entalpia wiązań    AH° r = En* AH°_{W 9ubs} - En* AH°_{W prod}

6. Prawa termochemii:

■ prawo Lavoisiera-Laplace’a - efekt cieplny reakcji przebiegającej w danym kierunku jest równy efektowi cieplnemu reakcji przebiegającej w odwrotnym kierunku ze znakiem przed wy nym

C(s) + o2(g)-co2(g)	-393.5 kJ
C02(g) —>C(a) +02(g)	393.5 kJ

Równanie termochemiczne równanie w którym podany jest stan skupienia, omiana krystalograficzna reagentów oraz efekt cieplny (zmiana entalpii) reakcji