Obraz0020

i .iidii';i -1.1. Stule w równaniu vuti (ter Waaisi

W Ali		M0'\
	N ■ nć	m’
	mol'	mul _
' nm!	0.4235	0,o.c/7~'’~
Ni	0J40S	0,0391
CO,	O.UoS	0.0429
Ho	0.0045	0.0234
Cl fi	0.228 1	0,0 0,8
(fi.	0.1378	0.0318
NO	0,1301	0,0279
CO	0.150*)	0.0309
41,0	0.57%	0,0319
11,	0,0240	0.02W)

□ równanie wirialnc, w postaci szeregu Kamcriingha-Onocsa

pV

Ul

I 4

tU I ) f(T) DCI )

T -    4    -V.- "

V V' v-

(4,2)

jn 1/ie:    ściśliwość lut) współczynnik ściśliwości, charakteryzujc w pew

nym stopniu odchylenie substancji rzeczywistych od modelu gazu doskonal ego {CM apey ron a),

B(T) ■- drugi współczynnik wirialny, odpowiada uwzględnieniu oddziały wnń między dwiema cząsteczkami,

C(T) - trzeci współczynnik wirialny, odpowiada uwzględnieniu oddziaływań między trzema cząsteczkami itd.

Współczynniki wirialne wyznacza się empirycznie lub przy pewnych założeniach oblicza się teoretycznie metodami fizyki statystycznej.

□ inne postacie równania stanu gazu rzeczywistego, często wykorzystywane, to równanie Penga-Robinsona (PR), równanie Redlicha-Kwonga (RK), równania Beattie-Bridgemana (BB) i Benedtcta-Webba-Rubina (BWR) oraz ich modyfikacje.

4.2. Równanie stanu van der Waalsa

Równanie van der Waalsa (vdW) można doprowadzić do postaci bezwy ............^:    cif¹ od nrzvieteco układu jednostek. Wprowadza się para '

Pr

JL	v,=X		Tr=X
Pfc ’	Vk	P ^ł	Tk

(4.3)

j.;l,u stosunki znamion: p, V, T odpowiednio do znamion w termodynamicznym [-unUtc krytycznym: p_fc, V_k, T_k. Znamiona krytyczne dia równania vdW okre-(nn równania:

IK -

21 bi

V_k-3b„, T_k

27b_nR

(4.4)

)' » podstawieniu równań (4.3) i (4.4) do (4.1) i przekształceniu otrzymuje sic¹ o■!łukowane równanie van der Waalsa

(4.5)

-(3V_r-I) = 8T_r ii.imnm krytyczne podano w tabl. 4,i

tablica 4.2. Wartości znamion stanu krytycznego niektórych substancji

Substancja	Wzór chemiczny	Tk	Pk
		K	MPa	kg nr'
Acetylen	C;Hi	309,2	6,28	231
Amoniak	NHj	405,6	11,30	235
Argon	Ar	151.1	4,86	531
Azot	Nj	126,1	3,37	311
Benzen	CtXh	561,7	4,83	304
Chloroform	CHC13	534,1	5,56	5(6
Dwutlenek azotu	no2	114,4	10.13	560
Dwutlenek starki	so2	430,4	7.87	520
Dwutlenek węgla	co2	304,2	7,40	460
Etan	c3H6	305,4	4,88	210
Etanol	C.H^OH	516.3	6,39	275
Het	He	5,3	0,23	69
Metan	ch4	190,7	4,64	162
Naftalen	cl0ih	741,4	3,97	314
Neon	Ne	44,5	2,62	484
Tlen	O,	154,4	5,04	430
Tlenek węgla	CO	133,0	3,50	310
Toluen	CfjHjCHj	593,8	4,22	292
Woda	h2o	647.3	22,13	323
Wodór	m2	33,3	1,30	31