133836774749186532521028278229 o

A-*2P ^a~x 2x

a + x

2x

a + x

a + x

^KP = Kx(^~) 2-1=1

p°^J

aa = x

« — \J, f 7U

52. Mieszaninę benzenu i czterochlorku węgla rozdziela się przez rektyfikację. Czterochlorek węgla jest bardziej lotny niż benzen Kolumna pracuje w sposób ciągły. Strumień zasilający wynosi 10,52 kmol/h, strumień destylatu 4,64 kmol/h. Ułamek molowy czterochlorku węgla

w strumieniu zasilającym i destylacie wynosi odpowiednia 0,45 i 0,92. Obliczyć wielkość i skład strumienia cieczy wyczerpanej.

F2, x21, x22

F2-destylat F3-ciecz wyczerpana

FI, xll, xl2 -►

F3, x31, x32

Fl=10,52 kmol/h F2=4,64kmol/h xl2=0,45    x22=0,92

xll=l-0,45=0,55 x21=1-0,92=0,08 F\x\ 1 — F2x2\

x3\ =-—-

F3

Równania bilansowe BENZEN: FI * xll = F2 * x21 + F3 • x31 CCL4: FI * xl2 = F2 * x22 + F3 * x32 (0,55 * 10,52 = 4,64 * 0,08 + *31F3 (0,45 * 10,52 = 4,64 * 0,92 + x32F3

10.52    = 4,64 + (*31 + x32)F3

10.52    = 4,64 + 1F3

F 3 = 5,88

x31 = 0,92    *32 = 1 - 0,92 = 0,08

BENZEN: (w F3) = *31 * F3 = 0,92 *

5,88 =

krnol

5,41

h

kmol

CC/4 (w F3) = x32 * F3 = 0,08 * 5,88 = 0,47 ——

53. Reakcja ma równanie r=kcAcB (założyć, że reagenty miały taką samą liczbą moli?) Stopień przereagowania x=0,8. Jak zmieni się stopień przereagowania, jeżeli reagenta B będzie o 50% więcej niż reagenta A.

r = kcAcB

I    CaO = cBO

II    l.ScAO = cB0

/ ^ = kc%₀(1 - a)²

a    t

1 f    da f

¹

—l) = fci cm ^Vl " ^a '

- 1 = d₀kc

a = 0,8

1-0,8 c%₀kt = 4 dcc

II ~r~ — o n^c'_i<\o)Cl«5c_i4Q at

^7 =    - a)(l,5 - a)

at

a

i ar

da

a)(l,5 - a)

= kc°

A O

c

I

dc

1    A    B 1,5/1 - Aa + B - Ba

(1 - a)(l,5 - a) ⁼ (1 - «) ⁺ (1,5 - a) ⁼    (1 - a)(l,5 - a)

(—Aa — Ba = 0	f ~A = B ;	-A = B [ -A = B
1 1,5 A + B = 1	ll,5 A + B = 1	U,5/1 4- A = 11/1(1,5 — 1) = 1

-A = B ( A = 2 A * 0,5 = 1 Ib = —2

_1__2 2

(1 — a)(l,5 — a) 1—a 1,5 — a

54. W instalacji do otrzymywania kwasu azotowego metodą bezciśnieniową do aparatu kontaktowego wprowadza się mieszaninę NH3 i tlenu w stosunku stechiometrycznym o temperaturze 750 C. Natężenie przepływu NH₃ wynosi 8kmol/h. NH₃ ulega całkowitemu przereagowaniu , zgodnie z reakcją 4NH₃+50₂=4N0+6H₂0 Reakcja przebiega w temperaturze 750 C 1 taką temperaturę mają gazy wylotowe. Obliczyć skład (ułamki molowe) i molowe