139

/mlanlt* 301 ,*

Do sześciu probówek wprowadzono roztwory wodne slare/onu miedzi(ll) i wodorotlenku sodu, .1 następnlr dodawano w kolejnośt i; pierwszej - fruktozę, drugiej - glukozę, trzeciej - glikogon, (/war - skrobię, piątej - sacharozę, a do szóstej - laktozę. Probówki l®Ł ogrzewano. W pierwszej, drugiej i szóstej probówce zaobserwowani glastoczerwony osad, a w trzeciej, czwartej i piątej czarny osad. Naszkicuj rysunek doświadczenia, podaj wzory stosowanych zwi,|/!f chemicznych i zapisz obserwacje. Określ typ reakcji. Obserwować zmiany uzasadnij. W jakim celu stosowano siarczan(VI) miedzi(ll) dorotlenek sodu? Jaką funkcję spełnia strącony wodorotlenek miedzifl Podaj wniosek dotyczący właściwości badanych cukrów.

Odpowiedź

Nr

probówki

Rysunek doświadczenia i obserwacja

Rodzaj

reakcji

Uzasadnienie

fruktoza

CuSO

NaOH_(aq)

niebieski

osad

M(aq)

ceglastoczerwony

osad

Reakcja

redoks

Zachodzi reakcja redoks: reduh| cja miedzi(ll), utlenienie ai mu węgla w cząsteczce cukru

2 Cu + 2 e“ -> 2 Cu 1 hi

C-^C + 2e

2.

glukoza

^_h

CuS0.4(_aq)

NaOH_(a^

niebieski

osad

ceglastoczerwony

osad

Reakcja

redoks

Zachodzi reakcja redoks: reduk cja miedzi(ll), utlenienie ato* mu węgla w cząsteczce cukru.

2 Cu + 2 e^_ 2 Cu

1 ni

C -> C + 2 e

glikogen

CuS04(_aq)

/

NaOH_(aq)

niebieski

osad

czarny

osad

Reakcja

termicznego

rozkładu

Cu(0H)₂

Brak cukru o właściwościach re dukujących, wówczas następuje termiczny rozkład Cu(OH)₂j z utratą wody konstytucyjnej. ] Cu(0H)₂ -» Cu04 + H₂0

li

Rodła] t eak< )l

Reakcja l('i ulicznego rozkładu Cu(OH)₂

Myiunsk doiwlatk /e>nia i ulisei wa* j₃

skrobia

U/asadnieni#

Brak cukru o właściwościach redukujących,

Cu(OH)₂ -> CuOl + H₂0, utrata wody konstytucyjnej.

CllSO 4(ctq) ^

czarny

osad

/ \

NaOH_(aq)

niebieski

osad

uiS0₄

INaOH

Rola

Cu(OH)₂

Wniosek

sacharoza

CuS0₄(aq)^

NaOH_(aq) ^ niebieski osad

czarny

osad

laktoza

CuS04(_aq)^

NaOH_(aq)

niebieski

osad

ceglastoczerwony

osad

Reakcja

termicznego

rozkładu

Cu(OH)₂

Reakcja

redoks

Brak cukru o właściwościach redukujących,

Cu(OH)₂ -> CuCU + H₂0, utrata wody konstytucyjnej.

Zachodzi reakcja redoks: redukcja miedzi(ll), utlenienie atomu węgła w cząsteczce cukru.

2 Cu + 2 e~ -i iii

C -> C + 2 e‘

2 Cu

Zmieszanie dwóch substancji CuS0₄ i KOH ma na celu uzyskanie w reakcji wymiany podwójnej świeżego osadu Cu(OH)₂ zgodnie z równaniem reakcji:

CuS0₄ + 2 KOH Cu(OH)₂! + K₂S0₄

Cu(OH)₂ jest utleniaczem związków organicznych o właściwościach redukujących. W reakcji redoks na gorąco tworzy się ceglastoczerwony osad Cu₂0 (próba Tromme-ra). W razie nieobecności lub wyczerpania reduktora ogrzewanie Cu(OH)₂ prowadzi do utraty wody i utworzenia czarnego osadu CuO.

Spośród badanych cukrów właściwości redukujące ma glukoza, fruktoza, laktoza, a nie mają ich cukry: sacharoza, skrobia i glikogen.

)