1467465c7874459597310ˆ0954285 n

t

> /yli dla danych w zadaniu:

^CL

^Sm(Q* ^I+^⁺iv^⁺ - ⁺ ^ k₂ ...-k₆

(. & ^K* ) \ *U Kir *u)

1

2

Stężenie ligandu, czyli amoniaku, wynosi c_L = 0.10 mol/dm³ i zakÅ‚adamy, ic nie zmienia siÄ™ w trakcie reakcji, gdyż zużycie amoniaku na wytworzenie jonów kompleksowych jest niewielkie. Z labÅ‚ic odczytujemy wartoÅ›ci skumulowanych staÅ‚ych nieÅ‚rwaioici K, pamiÄ™taj*:. że dla jonu kompleksowego posiadajÄ…cego u ligandów sÄ… ooe iloczynem staÅ‚ych AT| K₂Po wstawieniu do powyższego wyrażenia odpowiednich wartoÅ›ci staÅ‚ych otrzymujemy:

? - _(lo-«^J)2 f i + —♦ _&lL ₊...+-&ij { 2 • 10"^s 2 â–  10"⁵ 8 10 I

{

5.6 -10"¹¹    4.3 -10'⁷ 5.6 -10""

1

2

W rezultacie otrzymujemy, że rozpuszczalność CoC0₃ w roztworze amoniaku wynosi S n 5.8 • lOT* mol/dm³. A wiÄ™c masa wÄ™glanu kobaltu jaka rozpuÅ›ci siÄ™ w V = 250.0 cm³ roztworu amoniaku wynosi:

"CcCO, â–  * â–  ^v â–  "coco," 5.8 • ^l0“*    â€¢ O-** dm³ • 118.9 g = 1.7 • 10'³ g.

Można ten wynik porównać z rozpuszczałnością CoCOj w czystej wodzie, którą obliczamy ze wzoru:

â– >vfl    ^-4.7 â–  lor* mol/dm’

{    5.6-10"" 4.3-10'⁷-5.6-10"^UJ

ite.

KorzystajÄ…c z wyżej wyliczonej wartoÅ›ci rozpuszczalnoÅ›ci otrzymujemy, te w 250,0 cm^-' czystej wody rozpuÅ›ci siÄ™ mÄ™<£0 ° *>*' 10’³ g. * wiÄ™c okoÅ‚o 10 razy mniej niż w roztworze zawierajÄ…cym amoniak.

Zadania

1.    Do trzech próbek 0.020 molowego AgNOj, po 10 cm³ każda. dodano odpowiednio:

a)    10 ero³ 0.10 molowego KCl

b)    10 cm³ 0.10 molowego K₂Ci0₄,

c)    10 cm³ 0.10 molowego K₃As0₄.

W którym przypadku stężenie jonów Ag* w roztworze, po wytrąceniu odpowiednich soli, będzie najmniejsze? (w rozwiązaniu zaniedbać wpływ siły jonowej).

2.    Ile gramów SrS0₄ rozpuÅ›ci siÄ™ w 100 cm³ wody?

3.    JakÄ… ilość wody należy użyć do rozpuszczenia 1.0 g siarczku kadmu CdS?

4.    De gramów PbS0₄ znajduje siÄ™ w 250 cm³ nasyconego roztworu tej soli?

5.    Obliczyć, jaki procent masy nasyconego roztworu wÄ™glanu cynku stanowiÄ… jony Zn²*? (ZaÅ‚ożyć, że gÄ™stość tego roztworu wynosi 1,0 g/cm³).

f 6. 25 cm³ nasyconego roztworu PbCl₂ zmieszano z 25 cm³ 0,010 molowego roztworu K₂Ct0₄. Czy wytrÄ…ci siÄ™ osad chromianu(VI) oÅ‚owiu?

7.    Do nasyconego roztworu CaC₂0₄ dodawano stopniowo SrCl₂. Jakie stężenie jonów Sr²* należy osiÄ…gnąć, aby zaczÄ…Å‚ wytrÄ…cać siÄ™ szczawian strontu SrCj0₄?

8.    Ile mg żelaza znajduje siÄ™ w 200 cm³ nasyconego roztworu FeS?

9.    Jakie musi być pH roztworu, aby rozpuszczalność Ag₃As0₄ wzrosÅ‚a piÄ™ciokrotnie, w porównaniu z rozpuszczalnoÅ›ciÄ… tej soli w wodzie?

10    Porównać rozpuszczalność CdS w roztworach o pH = 5.0 oraz pH » 7.0.

11    Zmieszano po 50.0 cm³ roztworów Pt^O^, Ca(NOj)j i K₂S0₄. z któiych każdy zawieraÅ‚ po 100 mg rozpuszczonej substancji. Czy i jaki osad siÄ™ wytrÄ…ci?

12.    Ile gramów PbS rozpuÅ›ci siÄ™ w 100 cm³:

a)    0,10 molowego HNOj.    (,__>

b)    0.0010 molowego HNOj?    >

13.    Do 0.010 molowego roztworu Fe(N0₃)2 dodano nadmiar HjS. aż do caÅ‚kowitego wytrÄ…cenia FeS. Jaki procent jonów żelaza pozostaÅ‚ w roztworze, jeżeli stężenie jonów S²" w roztworze nad osadem wynosito 0,010 mol/dm³?

14.    Ile gramów CoCOj rozpuÅ›ci siÄ™ w 0,50 dm³ 0.10 molowego roztworu Co(NOj^?

15.    Obliczyć rozpuszczalność AgCl w 0,050 molowym roztworze NaG.

16.    Jakie jest stężenie jonów Pb²* w roztworze nad osadem PbCr0₄. jeżeli zawiera on jony CrO$" o stężeniu 0,010 mol/dm³?

17.    Ile gramów CaC0₃ rozpuÅ›ci siÄ™ w 200 cm³ 0.020 molowego roztworu KjCO^

18.    Czy dodanie jonów Br" do nasyconego roztworu AgCl wpÅ‚ynie na stężenie jonów Ag* w tym roztworze? Odpowiedź należy uzasadnić.

107