146 3

/arianie 119/

Wykonano dwa doświarit zenia

Do pierwszej probówki /.iw|tra]ąi:ej chloirk etylu dodano wodny r twór wodorotlenku sodu. Probówką ogrzewano w zlewce z gorąi wC Następnie dodano do niej kilka kropli azotanu(V) srebra, uzyskują* ly osad.

Pi /oz drugą probówkę z wodą destylowaną i dodatkiem kilku kropli I w Markowego rurką przepuszczano eten. Po kilkunastu minutach do piu ki wprowadzono wodę bromową i nie obserwowano jej odbarwieniu. Naszkicuj rysunek doświadczenia. Przedstaw obserwacje. Napis/ nanla reakcji w formie cząsteczkowej. Określ typ reakcji. Czy reail / azotanem(V) srebra umożliwia potwierdzenie przebiegu reakcji ( hl ku etylu z wodorotlenkiem sodu? Określ rolę kwasu siarkowego(V!) daj wniosek z doświadczenia.

Odpowiedź

Rysunek doświadczenia

Równanie reakcji

aq)	AgN03			C2H5Cl + NaOH -»
jłl		h		^H2° -> C?H^OH +
-				+ NaCl
		J \	J	NaCl + AgN03 ->

AgClI + NaN0₃

C₂H₅Cl

bezbarwny

roztwór

bezbarwny

roztwór

biały

osad

Typ reakt ji

Reakcja subsiyf cji nukleofiłowi reakcja strąiafW

Br

2(aq)

C₂H₄ + H₂0 -> -> C₂H₅OH

Reakcja addyc ji, utworzony związek nie odbarwi Br₂.

r

h₂o

H (aq)

bezbarwny barwa roztwór pomarańczowa

h (twierdzenie przebiegu leakcji

M"I<1 U₂S0₄

Wniosek

ogólny

Chlorek etylu nie reaguje z azotanem(V) srebra z wytrąceniem osadu AgCl, gdyi nie dysocjuje na jony chlorkowe. Obecność jonów chlorkowych wynika z prze# biegu reakcji chlorku etylu z wodorotlenkiem sodu z wytworzeniem, jako jedne go z produktów reakcji, chlorku sodu mającego budowę jonową.

Kwas siarkowy(VI) odgrywa rolę katalizatora.

Etanol można otrzymać z fluorowcoalkanów w reakcji substytucji nukleofilowej lub z alkenów w reakcji addycji wody.

Wniosek

hydy I katony

hIe \ 16.*

u« /niowlc podjęli próbę otrzymania etanalu, mając • In dyspozycji etanol, siatkę miedzianą i palnik gazowy. Doświadczenie przeprowadzono w kilku etapach.

I Siatkę miedzianą ogrzewano w utleniającej części płomienia palnika.

i Gorącą siatkę miedzianą pokrytą czarną warstwą

tlenku miedzi(ll) zanurzono w probówce z etanolem. Siatka miedziana przybrała barwę różową.

Do probówki z produktem reakcji dodano świeżo stracony niebieski, galaretowaty osad wodorotlenku miedzi(ll) i ogrzewano, uzyskując osad ceglastoczerwony.

Uzasadnij obserwowane zmiany, napisz równania reakcji zachodzących w kolejnych etapach doświadczenia. Dobierz współczynniki stechiome-tryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Jaką próbę wykonano, aby zbadać właściwości produktu reakcji? Podaj wniosek na temat metody otrzymania związku i sposobu potwierdzenia produktu reakcji.

Cu

1

C₂H₅OH

"powiedź

Czynności

Równanie reakcji i uzasadnienie

|i /rwanie siatki Blfdzianej (etap 1.)

2 Cu + 0₂ -> 2 CuO

Czerwona siatka miedziana pokryta się czarny nalotem tlenku miedzi(ll).

nu rżenie siatki (..il iytej CuO w ftanolu (etap 2.

padanie produktu reakcji (etap 3.)

C₂H₅OH + CuO -» CH₃CHO + Cu + H₂0

Czarny osad tlenku miedzi(ll) zaniknął, odsłaniając warstwę miedzi koloru różowego.

Po dodaniu niebieskiego osadu wodorotlenku miedzi(ll) osad zmienił barwę na ceglastoczerwoną.

CH₃— C^° + 2Cu(OH)₂ + NaOH ^temp- > CH₃-C^° +Cu₂0l + 3H₂0 "^H niebieski    ^0Na

u    ...    1    ceglastoczerwony

2 Cu+ 2 e" ^redukc>^a > 2 Cu

osad

ę- utlenianie ^ q + 2 e~

vVykonana próba

Próba Trommera

Otrzymano etanal w wyniku utlenienia etanolu za pomocą tlenku mie-dzi(ll), wykazano też właściwości redukujące etanalu.