227 2

454

Zadanie 104.

Gaz będzie się rozpuszczał w zlewkach: 12., 4.

Uzasadnienie: gazy słabo rozpuszczają się w wodzie, lepiej rozpuszczają się w nie i gazy, które z wodą reagują.

Równania reakcji:

Zlewka 1: Cl₂ + H₂0 -> H⁺+ Cl" + HCIO Zlewka 2: S0₂ + H₂0 5 H⁺ + HSOf Zlewka 4: NH₃ + H₂0 £* NH₄⁺ + OH"

Zadanie 105.

Zlewka 1.: barwa roztworu: czerwona, odczyn: kwasowy Zlewka 2.: barwa roztworu: bezbarwny, odczyn: kwasowy Zlewka 3.: barwa roztworu: żółta, odczyn: obojętny Zlewka 4.: barwa roztworu: malinowa, odczyn: zasadowy Zlewka 5.: barwa roztworu: żółta, odczyn: obojętny

Zadanie 106.

1. zwiększenie ciśnienia gazu, 2. zmniejszenie temperatury roztworu

Zadanie 107.

Warunek: składniki mieszaniny muszą ze sobą reagować z wydzieleniem produktów wych, a objętość produktów gazowych musi być większa niż objętość substratów. Warunek spełniają mieszaniny: 1., 2., 3.

Równania reakcji:

Mieszanina 1.: Mg + 2 HBr -» MgBr₂ + H₂t Mieszanina 2.: Na₂C0₃ + H₂S0₄ Na₂S0₄ + H₂0 + C0₂t Mieszanina 3.: KOH + NH₄Cl -> KCl + H₂0 + NH₃T

Zadanie 108.

Warunku nie spełniają mieszaniny: N₂ + 3 H₂ oraz Al(0H)₃ + 3 HCl Uzasadnienie: Azot i wodór w normalnych warunkach nie przereagują z wy twoi amoniaku, niezbędny jest katalizator, podwyższona temperatura i ciśnienie; nawet był spełniony, to w czasie reakcji następuje zmniejszenie objętości gazu. Wodoiollen nu reaguje z kwasem solnym, ale w warunkach reakcji nie powstaje substanc )*t m

Zadanie 109.

Zapis przedstawia równowagę w roztworze wodorotlenku cynku w zależność i óti do go kwasu lub zasady.

Dodanie wodorotlenku sodu spowoduje przesunięcie równowagi roakc ]i w prawu Największe stężenie: jonu Zn0₂²"

Na₂Zn0₂+ 2 H₂0

Zajdzie reakcja: Zn(OH)₂4 + 2 NaOH

Zadanie 110.

Dodanie kwasu solnego do roztworu wodoioilinku cynku spowoduje pr/pHini?* i^E wnyt reakcji w lewo i zobojfinienit jonów hydrokiylowytih Nijwifkizi stfioiiie: jenów in*'

pównanif reakf ji:    A » i M' • i Cl ¹ 2rv * 1 Cl » i HjO

Wnbaśali.i wlali iwnl: I ailifitłet vi Kle . , u. |. .1 Ul !pnl-U i yllkU

itci.tnie 111.

Kolejność metali w szeregu napięciowym: Sn, Ag Obserwacja: płytka pokryta się srebrnym nalotem.

Równania reakcji:

Sn ->• Sn²⁺ + 2 e“

2 Ag⁺ + 2 e" -> 2 Ag

Masa rozpuszczonej cyny: 10g-8g = 2g Masa wydzielonego srebra:

119 g Sn - 2 • 108 g Ag

2 g Sn - x g Ag_

x = 3,63 g Ag

la innie 112.

Części składowe układu: płytki kadmowa i bizmutowa, roztwory wodne sian ;miiu(VIi I-mu i chlorku bizmutu, zlewki, klucz elektrolityczny, galwanometi.

Układ przedstawia: ogniwo

Schemat układu: A(-) Cd / CdS0₄ // BiCl₃ / Bi K(+)

Siła elektromotoryczna układu: 0,63 V

l#dalti<> 113.

Anoda:

płytka kadmowa, oznakowanie: A(-), elektroda o potencjale niższym, proc v. na- ni.m Katoda:

płytka bizmutowa, oznakowanie: K(+), elektroda o potencjale wyższym, pm<    ie,iuhj

tnie 114.

Równania reakcji na elektrodach: A( ) Cd -> Cd²⁺ + 2 e" /• 3 K( i) B1³⁺ + 3 e“ Bi /• 2 Stmiaryczne równanie reakcji:

1 Cd > 2 Bi³⁺ * 3 Cd^2ł + 2 Bi

Nnie 115,

5tfie?nle jonów Cd¹' w roztworze slarczanu(VI) kadmu wzrasta, stężenie jonów tli¹ v rm twoi iv chlorku bizmutu zmniejsza się.

los iunek przepływu elektronów: elektrony płyną od anody do katody, a prąd »• i" ń-. nym kleiunku.

shi# 116.

Pola kluczą elektrolityr /nego: w proc r>.lr utleniania pi /obiegając ym na anodtii w?raita| fięteulę jonów kadmu, a występuje niedobór anionów, ftitomiast w otoczeniu kat orfy ni której zachód/i pror§i rgdukuji, maleje stftenii jonów bizmutu, a zatem występu |e ttidmiai on/onów thliif kowyrh EHa wyiównanla stężenia anionów w tych roztworach % prifilrzęnl katodowe] Ho anodowej pnemiiszc rają się aniony soli stanowiąc ej Mu* = eieklrallłyt my. a następnie jony thlmkowe z roztworu c hienim blimutli.

R|u« i elektrolity! my męt# itąnnwiE dewilna tól dobrze ftipusit żalna w wodzie i ifjłko wic ile żclysut jowana (często jest to na ptiyktąi ktlitłl