235

470

Zadanie 194.

Probówka 1.: wydziela się kwas masłowy (butanowy) o nieprzyjemnym zapachu. Probówka 2.: wydziela się metanol.

Probówka 3.: reakcja zachodzi powoli.

Zachodzi reakcja: hydroliza estru.

Zadanie 195.

Równania reakcji:

Probówka 1. CH₃CH₂CH₂COOCH₃ + H₂0 < ^H25°⁴ > CH₃CH₂CH₂COOH + CH₃OH Probówka 2. CH₃CH₂CH₂COOCH₃ + NaOH -* CH₃CH₂CH₂COONa + CH₃OH Probówka 3. CH₃CH₂CH₂COOCH₃ + H₂0 CH₃CH₂CH₂COOH + CH₃OH Odwracalność reakcji i stan równowagi:

Środowisko kwasowe - reakcja odwracalna, szybko ustala się stan równowagi. Środowisko zasadowe - reakcja jest nieodwracalna.

czasie

Środowisko obojętne - reakcja odwracalna, stan równowagi ustala się po dłuższym

Zadanie 196.

Skręcalność ujemną wykażą substancje w probówkach: 1. i 4. Uzasadnienie: skręcalność ujemną wykazują produkty hydrolizy sacharozy. Równanie reakcji: C^H^O^ + H₂0 ———> C₆H₁₂0₆ + C₆H₁₂0₆ Nazwa związków: sacharoza    D-glukoza D-fruktoza

(⁺) (")

Zadanie 197.

Hydrolizie ulegają cukry: dwucukry i polisacharydy (trudniej).

Produkty hydrolizy laktozy: glukoza i galaktoza Produkt hydrolizy skrobi, glikogenu, celulozy: glukoza

Zadanie 198.

Substancja X: C0₂ Substancja Y\ Ca(OH)₂ Obserwacje:

Próba 1.: wydziela się bezbarwny gaz zmętniający wodę wapienną.

Próba 2.: wydziela się bezbarwny gaz zabarwiający papierek lakmusowy na nleblf^ut

Zadanie 199.

Równania reakcji:

W środowisku kwasowym:

CO(NH₂)₂ + H₂0 + 2 HCl -> C0₂t + 2 NH₄Cl W środowisku zasadowym:

CO(NH₂)₂ + 2 NaOH H_zO, temp. ₎ Na2Co₃ + 2 NH₃T

Ogrzewanie kryształków mocznika: rozkład z wydzieleniem amoniaku i utwor/^nifMn biuretu.

/mianie 200.

Punkt izoelektryczny to taka wartość pH, przy której aminokwas występuj# w i«>? jonu obojnaczego.

Jon obojnaczy powstaje w wyniku wzajemnego zobojętniani.! -.n-.tnlnh h y>ti|> inni * nych (karboksylowej i aminowej) o różnym charakterze chemie mym.

Glicyna w pH = 5 występuje w postaci kationu.

Glicyna w pH = 9 występuje w postaci anionu.

/n< lanie 201.

Liczba i rodzaj grup -C00H i -NH₂ wpływa na wartość punktu l/oeleMiyt /neyu nokwasy o dwóch grupach karboksylowych i jednej aminowej mają punkt I/oelekttyfl ny około 3, a o dwóch grupach aminowych a jednej karboksylowej mają punkt i.r.Hei tryczny około 9.

Rozdzielenie aminokwasów A i B: zastosowanie metody elektroforezy po uprzednim u puszczeniu aminokwasów A i B w roztworze o pH zawartym w przedziale 4 6, na pi t\Mi o pH = 5. Wówczas aminokwas A o punkcie izoelektrycznym w pH A wystąpi w pesti anionu, a aminokwas o punkcie izoelektrycznym w pH = 6 w postaci kationu, co umailftl przemieszczenie jonów w polu elektrycznym.

tanie 202.

Związek Ht alkan

charakterystyczna cecha budowy

związek nasycony I I

-c-c-

I I

alken, alkin, /wiązek nienasycony

alkohol jednowodorotlenowy

wiązanie wielokrotne

CH₂OH lub -CHOH-

alkohol lub inny IWląiek wielo Wodorotlenowy o 2 grupach OH

fenole

1 grupy Ol I przy są siednlch atomach wę gla

yrupti OHwplerścIe ulu atomu tyt mym

Wykrywanie

działanie chlorem w obecności światła, t iefi wona barwa papierka wskaźnikowego po? twierdza obecność chlorowodoru jaki. p... duktu ubocznego substytucji rodnikowej

odbarwienie wody bromowej, odbarwienie KMnO^

reakcja utlenienia na przykład pi/.- < u", której towarzyszy pojawienie się meta licznej miedzi

reakcja utlenienia przez K₂C.i,.0 , której towarzyszy zmiana barwy roztworu / pe marańczowej na zieloną.

reakcja ze świeżo strąconym (u{OH)j pi bleyająca w temperaturze pokojowej ? wy-iwoitenlem szafirowej hiiiwy roztwory

re.iki ja z I eG( z wylwoi /eniem fioletowe go kompleksu

wykazanie charakteru kwasowego (papier kłem wskaźnikowym lub odbarwienie im iwom zasady I fenoloftnleiny)