CCF20090205008

J WM Ł

( H CVLu [ o U o -

^: 3

P

•J i Gazowy chlorek nitrozylu dysocjuje zgodnie z równaniem: 2N0CI = 2 NO + Cl₂

W temperaturze 500K i pod ciśnieniem 1,013 10⁵ Pa stopień dysocjacji wynosi 27%

Obliczyć stain równowagi Kp z NO U - ’J. M o -t CA,

T.-Oco 1<

on icA ?c

/ __ tn ii*-

^c'- m a

rn.

i

CN W /o

tjjf

Cvu) C

■ <T\

rn. „ 1 ' - ^ł rn p ą. - rn ₀

(.0.-73)=-9 ■ ( OAA ^ł , u - o,zy)(n - 1-cp^Y

\°\

o,on

_y; ■ ,    o - ^a

^m0J,

Q iy-o A nY

co/, ^

N„ (a u')

13-    A-oppy 10.7 4H

^ryA'¹-^,A

5.+

K-o

r/oy-.	(^?>0		' [NnPT	( *iWjA	( »■<	X\
' ?o 1	^v P 0		v % ^] ■ •	\ ?« ' -		Al

3‘

,1-r.A. ?o i

■U o n ' I*.

' ńccv' Y \ 1

A

?

^x vaolvA P

1/ 1 2. Znaleźć w temperaturze 298K stalą równowagi reakcji: 0,5 N₂ + 0,5 0₂ = NO. i    Efekt cieplny tej reakcji AH° = 89,96 kJ/mol, a standardowe entropie molowe

i    dla NO 2 10,66 J/mol K , dla 0₂ 205,10 J/mol K. i dla N₂ 191,48 J/mol K.

I «.-tU	y -
1 35X \ ^	\
wynoszą

-Ab ~ lu AA -y vio )

4    c-j) 20.7/0 -^0(^0 6 C

eyyy. o, - /foA 0/ f ^//O o <°    2^,3 *> j/b-Ji

4<p3 ą<56 ZCd -    ■% V>

--    - 5 ŁAN - y ć 2gs, 6 %,t

- - RfU l(p

u

2" /f

/) (    0,?C-

___ H_m,^J 2LL] o

%yi<* ■ Rg)2.'ZHTlp '⁰

A6^5,E

| 3. Na rysunku przedstawiono wykres fazowy.dwóch cieczy tworzących roztwór doskonały pozostający w równowadze z fazą gazową. Podać nazwy, składy i masy faz pozostających w równowadze, gdy roztwór zawierający 30g składnika A i 70g składnika B znajdować ^1    1 się będą pod ciśnieniem 4 10 'N/m².