CCF20110121086

Twoja matura - Chemia <]] Beata Ostrowska <3]

Szeregować kwasy według ich wzrastającej mocy.

6.

Które z grup zawierają kwasy uporządkowane według wzrastającej mocy?

0-1 p.

a)    H₂S, H₂Se, H₂Te

b)    HC10₄, HCIO3, HC10₂, HC10

c)    HCIO, HC10₂, HCIO3, HCIO4

d)    HI, HBr, HC1

Odpowiedź:

Rozumieć istotę amfoteryczności.

7. Jakie właściwości Al(OH)₃ obrazuje podany schemat?

+ 3 H

Al(OH)₃

OH

Al³⁺ + 3H₂0 Al(OH)₄~

0-1 p.

Zapisywać równania reakcji świadczące o amfoterycznym charakterze wodorotlenków.

Napisz w postaci cząsteczkowej równania reakcji przedstawionych na schemacie.

0-2 p.

Zapisywać równania reakcji ilustrujące metody otrzymywania soli, wodorotlenków i tlenków. Zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków.

8. Przedstaw cząsteczkowe równania reakcji, dzięki którym można zrealizować podany schemat.

Fe(OH)₂

>Fe(OH)₃

>Fe₂0₃

0-6 p.

Proponować wzór soli na podstawie opisu reakcji strąceniowych charakterystycznych dla jonów.

0-1 p.

9. Roztwór wodny soli A o słabo niebieskim zabarwieniu zmienia barwę na szafirową pod wpływem nadmiaru amoniaku. Pod działaniem chlorku baru z roztworu A wydziela się biały, nierozpuszczalny w kwasach osad. Wskaż sól A.

a)    siarczan(VI) srebra

b)    azotan(V) srebra

c)    siarczan(VI) miedzi(H)

d)    azotan(V) miedzi(II)    _

Odpowiedź:

XI. Tlenki, kwasy, zasady i sole - Poziom rozszerzony