CCF20110121162

[£>Beata Ostrowska [£> Twoja matura-chemia

5.    a) W probówce zawierającej tlenek manganu(IV) reakcja będzie zachodziła szybciej.

b)    2KC10₃ -> 2KC1 + 30₂

c)    Ponieważ tlenek manganu(IV) nie rozpuszcza się w wodzie, wystarczy zważyć go przed reakcją i po reakcji (po przemyciu w wodzie i wysuszeniu do stałej masy).

d)    Dodatek katalizatora nie wpłynie na ilość tlenu. Katalizator nie zwiększa wydajności reakcji. Ułatwia i przyspiesza jej zachodzenie, obniżając energię aktywacji.

6.    a) Brązowienie jabłka zachodzi pod wpływem kontaktu z tlenem, dlatego od razu po przekrojeniu jabłko nie

jest brązowe.

b)    Gorąca woda powoduje dezaktywację enzymu na skutek denaturacji białka, dlatego jabłko nie brązowieje.

c)    Kwas cytrynowy zawarty w cytrynie dezaktywuje enzym.

d)    W startym jabłku powierzchnia styku reagentów (jabłka i tlenu) jest wielokrotnie większa niż w przypadku jabłek pokrojonych na cząstki, dlatego starte jabłko utlenia się szybciej.

e)    W niższej temperaturze większość reakcji zachodzi wolniej.

7.    Wpływ rozdrobnienia substratów na szybkość reakcji chemicznej.

odczynniki chemiczne: rozcieńczony roztwór kwasu solnego, 1 gram pyłu cynkowego, kawałek cynku o masie 1 grama

sprzęt laboratoryjny: dwie zlewki o pojemności 50 ml lub 100 ml, cylinder miarowy, łyżeczka szklana przebieg doświadczenia: Odmierzamy przy użyciu cylindra jednakowe objętości kwasu solnego (o takim samym stężeniu) i wlewamy do dwóch przygotowanych zlewek. Następnie do jednej zlewki wrzucamy pył cynkowy, a do drugiej kawałek cynku (o takiej samej masie), przewidywane obserwacje:

Pył cynkowy szybko rozpuszcza się w kwasie, roztwór pieni się, a zlewka silnie nagrzewa. W drugiej zlewce reakcja zachodzi znacznie wolniej.

Poziom rozszerzony

1.    Szybkość reakcji chemicznej nie zmieni się.

2.    a) wzrośnie dwukrotnie

b)    wzrośnie czterokrotnie

c)    wzrośnie ośmiokrotnie

d)    wzrośnie ośmiokrotnie

e)    wzrośnie czterokrotnie

f)    nie zmieni się

3.    Prawidłowe jednostki pomiarowe do badania szybkości tej reakcji chemicznej to gramy na minutę lub centymetry sześcienne na minutę.    y

Trzy metody pomiaru szybkości tej reakcji to:

a)    pomiar objętości wydzielającego się wodom w określonym czasie

b)    pomiar czasu, w który cały cynk roztworzył się w kwasie siarkowym(VI)

c)    pomiar masy cynku, który się nie rozpuścił w określonym czasie Opis doświadczenia

sprzęt laboratoryjny: kolbka okrągła z podzielonym dnem, gumowy łącznik, szklany łącznik, plastikowa strzykawka z podziałką, stoper

przebieg doświadczenia: W kolbie okrągłodennej umieszczamy cynk w granulkach i kwas siarkowy(VI). Na kolbę zakładamy szklaną rurkę wygiętą pod kątem 90°, a na nią gumowy łącznik, który łączymy ze strzykawką. Bardzo ważne jest, aby przygotowany zestaw był szczelny. Po sprawdzeniu szczelności przechylamy kolbę w taki sposób, aby substraty zmieszały się ze sobą. Notujemy w odstępach czasu objętości wydzielającego się gazu.