CCF20110121169

Twoja matura - chemia <CH Beata Ostrowska<CI3

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów Poziom podstawowy

1. a) H3PO4 | H⁺ + H₂P0₄"

	H2P04" %	H^+ + HP04^2
	hpo4^2" 1	H^+ + P04^3'
b)	** co 0 00 X	H^+ + HS03"
	HSO 3" |	H^+ + S03^2"
c)	H3BO3 z	H^+ + H2B03
	h2bo3“ 2	H^+ + HBO3^2
	hbo3^2" 2	H^+ + B03^3'

d)	Fe(OH)3	<r	OH^-	+ Fe(OH)2^+
	Fe(OH)2^+	-> <r	OH” + Fe(OH)^2+
	Fe(OH)^2+	<r	OH"	+ Fe^3+
e)	Cu(OH)2	-> <r	OH"	+ Cu(OH)^+
	Cu(OH)^+	<r	OH"	+ Cu^2+

2. a)

b)    przewidywane spostrzeżenia:

Po dodaniu wody z fenoloftaleiną do tlenku magnezu biały proszek częściowo się rozpuści, a fenoloftale-ina zabarwi się na malinowo.

c)    równanie reakcji w postaci cząsteczkowej:

MgO + H₂0 -> Mg (OH)₂

3.    a) Pb(N03)₂ + 2KI —> Pbl₂i + 2KNO3; tworzy się żółty osad; Bal₂ jest rozpuszczalny w wodzie

Pb²⁺ + 2T -» Pbl₂i

b)    Co(N0₃)₂ + K₂S -> CoS i + 2KN0₃; strąca się czarny osad; CoCl₂ jest rozpuszczalny w wodzie Co²⁺ + S²“ -> CoS i

c)    3Mg(N0₃)₂ + 2Na₃P0₄    Mg₃(P0₄)₂l + 6NaN03; strąca się biały osad; MgS0₃ jest rozpuszczalny

w wodzie

3Mg²⁺ + 2P0₄³    Mg₃(P0₄)₂4-

4.    a) jodek ołowiu(II) np. Pb(N0₃)₂ + 2KI -> Pbl₂i + 2KN0₃ Pb²⁺ + 2r -» Pbl₂l