CCF20110121163

Twoja matura - chemia <33 Beata Ostrowska<33

przewidywane obserwacje: W miarę upływu czasu cynku ubywa, zaś objętość wodoru w strzykawce zwiększa się. Pomiar kończymy, gdy w trzech kolejnych przedziałach czasowych nie zauważymy zmiany objętości gazu w strzykawce.

równanie reakcji chemicznej w postaci jonowej skróconej:

2H+ + Zn -» Zn²⁺ + H₂T

4.    a) Na₂S₂0₃ + 2HC1 -4 2NaCl + S + S0₂ + H₂0

b)    Przedstawione doświadczenie opisuje wykres nr 1.

c)    Należy zapewnić powtarzalność doświadczeń. W każdym z nich musi być użyta taka sama objętość kwasu o jednakowym stężeniu, jednakowa masa tiosiarczanu o takim samym stopniu rozdrobnienia i takie samo naczynie laboratoryjne.

d)    Jest to zależność wykładnicza. Im wyższa temperatura, tym większa szybkość reakcji.

e)    Ten sposób badania reakcji chemicznych można stosować w reakcjach strąceniowych o średniej szybkości.

5.    przebieg doświadczenia: W kolbie okrągłodennej dwudzielnej umieszczamy odważone wcześniej kilka gramów węglanu wapnia oraz określoną masę rozcieńczonego kwasu solnego. Ilości substratów powinny być zgodne ze stechiometrią reakcji, można zastosować pewien nadmiar kwasu. Kolbę ważymy i zapisujemy wynik. Następnie przechylamy naczynie reakcyjne i doprowadzamy do wymieszania substratów. Włączamy stoper. W odstępach czasowych (np. co 10 sekund) notujemy wagę kolby. Pomiary prowadzimy do momentu, aż w trzech kolejnych odstępach czasowych masa kolby nie ulegnie zmianie.

wnioski: Podczas zachodzenia reakcji chemicznej masa kolby zmienia się, ponieważ ucieka z niej dwutlenek węgla.

CaC0₃ + 2HC1 -> CaCl₂ + H₂0 + C0₂T

6.    a) Katalizatorem tej reakcji jest żelazo.

b) Schemat aparatury potrzebnej do tego doświadczenia.

woda

utleniona

◄-

kierunek mchu tłoka podczas reakcji

c)    tlen

d)    2H₂0₂ Ą 2H₂0 + 0₂