pewnych metali rozpuszczają się w nadmiarze roztworu wodorotlenku sodu wskutek tworzenia się jonu hydroksokompleksowego.
Na przykład: Zn(OH)2 - 20H" -> [Zn(OH)J2~, tzw. cynkan. Podobnie znamy jony: [Al(OH)4] -glinian, [Cr(OH)J‘ - chromian(III). [Pb(OH)3]
— ołowian(II), [Pb(OH)fi]"~ — ołowian(IV), [Sn(OH)3]“ - cynian(II),
[Sn(OH)fi]‘ - cynian(IV), [As(OH)J~ - arsenian(III), [As(OH)„] — ar-
senian(V), [Sb(OH)J — antymonian(III), [Sb(OH)6] — antymonian(Y).
Nazwy jonów podano w nomenklaturze soli. Związki te będą omówione szerzej w rozdziałach dotyczących analizy jakościowej.
2.4.2.3. Kompleksy cheiatowe, czyli chelaty
Ugandy zawierające więcej niż jeden atom donorowy mogą zajmować więcej niż jedno miejsce koordynacyjne metalu. Są to tzw. 1 i g a n d y w i e 1 o funkcyjne (wielokleszczowe, wielopodstawne. wiełokoordynacyjne). Reagując z kationami metali tworzą kompleksy, w których metal wchodzi w skład pierścienia heterocyklicznego. Takie kompleksy nazwano według Morgana kompleksami c h e 1 a t o w y m i albo chelatami od greckiego słowa ch.ele. oznaczającego kleszcze raka.
Ligandy wielopodstawne to niemal wyłącznie związki organiczne. Przykładem ligandu dwukleszczowego może być etylenodiamina, która z kobal-tem(III) tworzy kompleks o wzorze:
^NHj-CH,
(HjOhCo
Trójkleszczowym ligandemjest np. kwas winowy, czterokleszczowym - trie-tanoloamina, a kwas etylenodiaminotetraoctowy (EDTA) może być nawet ligandem sześciopodstawnym.
Pod względem trwałości chelaty znacznie przewyższają kompleksy proste, co dobrze wykazano na przykładzie
Ni(NH3)|" p6=-l,0-108
Ni (etylenodiamina)2" [i3 = 4 TO16
jj (beta) oznacza stała trwałości.
Największą t r w a ł o ś ć wykazują kompleksy z pierścieniami p i ę -cioczło n o w y m i, nieco mniejszą z sześcioczłonowy m i. Kompleksy zmniejszą (co najmniej 4) lub większą (najwyżej 8) liczbą atomów w pierścieniu są znacznie słabsze z powodu silnych naprężeń w cząsteczce.
Utworzone kompleksy cheiatowe mogą stanowić jony dodatnie lub ujemne, albo też cząsteczki obojętne. Chelaty opatrzone ładunkiem są rozpuszczalne w wodzie, nie rozpuszczają się natomiast w niepolarnych rozpuszczalnikach organicznych.
Bardzo ważną i interesującą grupę związków stanowią kompleksy cheła-towe pozbawione ładunku, elektrycznie obojętne. Kompleksy te. nazywane
103