chemiac1 6

6

Dodawanie kwasu i zasady do poszczególnych probówek prowadzimy do momentu zmiany barwy wskaźnika w środowisku kwaśnym kolor rozowy (porównać z probówką 7), a w środowisku zasadowym kolor żółty (porównać z probówką 8).

c. Jakie wnioski można wyciągną na podstawie wykonanego doświadczenia? d Jak można określić pojemność buforową⁷

Doświadczenie 14. Upływ soli słabego kwasu na równowagę dysocjacji tego kwasu.

Do dwóch probówek wprowadzić po 15 kropli 0,1 M roztworu kwasu octowego Do każdej probówki dodać po 1 kropli oranzu metylowego. Do jednej probówki dodać 3-4 szpachclki octanu sodu i pomieszać bagietką Obserwować zmianę barwy wskaźnika po dodaniu octanu sodu

a Wynik doświadczenia.

b. Napisać równanie dysocjacji kwasu octowego t wzór stałej dysocjacji kwasu

octowego. Wyjaśnić, jak przesunie się równowaga dysocjacji kwasu octowego pi> dodaniu (Klanu sodu.    ^ ^

c. Jakie wskaźniki zmieniają barwę w zakresie pH 4-7⁷

I. J •*> / -r.<*

r.o-c.t

Doświadczenie 15. Wpływ soli słabej zasady na równowagę dysocjacji tej zasady.

Do dwóch probówek wprowadzić 15 kropli 0,1 M roztworu amoniaku Do każdej probówki wprowadzić po 1 kropli fenoloftaleiny Do jednej probówki dodać 3-4 szpachclki chlorku amonu i pomieszać bagietką Obserwować zmianę barwy wskaźnika po dodaniu chlorku amonu

oula. Wynik doświadczenia.

b.    Napisać równanie dysiKjacji amoniaku, oraz równanie stałej dysocjacji amoniaku.

c.    Wyjaśnić tak przesunie się równowaga dysocjacji amoniaku po dodaniu

chlorku amonu. Jakie wskaźniki zmieniają barwę w zakresie pH 5-8?

,    w

Reakcje utleniania i redukcji,

Dośw iadczenie 16. Utlenianie jonów siarczkowy ch jodem.

Do probówki zawierającej 10 kropli jodu w- jodku potasu wprowadzamy siarkowodór^:i do momentu wydzielania koloidalnej siarki

a.

b

c.

Napisać jonowo i cząsteczkowo równanie zachodzącej reakcji +    ^    * o .a ^

W jakiej postaci może być stosowany jod Od ^M reakcjach⁷ Dlaczego w * doświadczeniu zastosowano jod * roztworze jodku potasu^{7 A}'^y'- *

Wynik doświadczenia. Po jakim czasie zaobserwowano wydzielanie siarki⁷ Napisać jonowo i cząsteczkowo równanie zachodzącej reakcji. *    ^

Doświadczenie 17 Redukcja jonów manganu (VTI) do manganu (IV) siarkowodorem.

Do probówki zawierającej 10 kropli 0,05 M roztworu KMnC>4 dodać 8 kropli 10 M roztworu IIjSOi wymieszać roztwór, a następnie do roztworu wprowadzić strumień siarkowodoru^²’

a Wynik doświadczenia. Po jakim czasie nastąpiła zmiana barwy roztworu⁷ b. Napisać jonowo i cząsteczkowo rów tumie zachodzącej reakcji.

kMnC\ +    ->

7m^o_h « /en* c*i    & _l0