Chemia rep32

ROZTWORY

Pojęcie	Wyjaśnienie
Układ homogeniczny	Mieszanina jednorodna fizycznie o rozdrobnieniu molekularnym
Układ heterogeniczny	Mieszanina niejednorodna fizycznie, zawierająca jeden lub więcej składników w rozdrobnieniu koloidalnym lub makroskopowym
Koagulacja	Zdolność do łączenia się cząstek fazy rozproszonej w większe zespoły
Rozpuszczalnik	Składnik roztworu, w którym rozpuszczająsię substancje.
Substancja rozpuszczona	Sąto pozostałe składniki
Rozpuszczalność	Jest to maksymalna ilość gramów substancji, jaka w danych warunkach temperatury i ciśnienia rozpuszcza się w 100g rozpuszczalnika tworząc roztwór nasycony.
Stężenie roztworu	Jest to zawartość substancji w roztworze.
Roztwór nasycony	Jest to roztwór w którym rozpuszczono maksymalną (w danej temperaturze) ilość substancji.
Roztwór przesycony	Jest to roztwór w którym w danej temperaturze stężenie substancji rozpuszczonej jest większe niż wynika to z rozpuszczalności.
Roztwór nienasycony	Jest to roztwór w którym stężenie substancji rozpuszczonej jest mniejsze niż wynika to z jej rozpuszczalności.
Stężenie procentowe roztworu [C%]	Określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej, zawartej w 100g roztworu.
	C% = ^s -100% ^m‘"^masa substancji rozpuszczonej m r m, - masa roztworu
Stężenie molowe roztworu [Cmol]	Jest to liczba moli danej substancji rozpuszczonej zawarty w 1 dm^3roztworu, [mol dm^3]
	p _ n n - liczba moli substancji rozpuszczonej ^moi ^— w V, - objętość roztworu w dm^3 ^vr
	ms m8 ^m. - masa substancji rozpuszczonej [g] ^n= |^j ^ '“'moi ^= y |^| M - masa molowa [g • mol^1]

ROZTWORY

Pojęcie	Wyjaśnienie
l luktrolity	substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny, np: sole, wodorotlenki, kwasy tlenowe
Nloelektrolity	substancje, których roztwory wodne w zasadzie nie przewodząprądu elektrycznego, np: alkohol, większość związków organicznych.
1 luktrolity Klnbe	To takie, które w roztworze wodnym dysocjują tylko częściowo na jony. Stopień dysocjacji a < 5%. Roztwór zawiera jony i niezdysocjowane cząsteczki. Przykładem elektrolitów słabych są kwasy: HF, HNO„ H,S, H,SOj, H,C03, oraz wodorotlenki: Zn (OH)j, Cu (OH),
Elektrolity mocne	To takie, które w niezbyt stężonym roztworze wodnym są całkowicie lub prawie całkowicie zdysocjonowane na jony (prawie wszystkie sole oraz niektóre kwasy i zasady - wodorotlenki litowców i wapniowców: HCI, NBr, HNO„ HjSO,).
Dysocjacja uloktrolityczna (|onowa)	Jest to rozpad elektrolitów na jony pod wpływem wody
Kationy	Jony obdarzone dodatnim ładunkiem
Aniony	Jony obdarzone ujemnym ładunkiem
Kwasy	Związki chemiczne lub jony, które są zdolne do oddawania protonów. Sąto donory protonów
Zasady	Związki chemiczne lub jony, które są zdolne do pobrania (przyłączenia) protonów. Sąto akceptory protonów
Współczynnik pH	Jest to ujemny logarytm dziesiętny stężenia kationów wodorowych. (Wartość wykładnika potęgi ze znakiem ujemnym, do której należy podnieść liczbę 10 aby uzyskać stężenie kationów wodorowych) pH- od Odo 7 kwas pH - 7 roztwór obojętny pH- od 7 do 14 zasada
Induktor	Jest to wskaźnik odczynu.

63