Chemia rep45

h₂+s = h₂s

Praktycznie siarkowodór otrzymuje się w laboratorium działając kwasem na siarczki metali:

FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S

Cząsteczka H₂S ma budowę kątową, podobną do budowy wody, o kącie H - S - H wynoszącym 92° (u wody 105°). Jest słabym kwasem, dysocjującym dwustopniowo:

H₂S H⁺ + HS-

HS-i^ H⁺ + S²'

Podczas spalania siarki w tlenie tworzy się dwutlenek siarki:

S + 0₂-> S0₂

Z wodą dwutlenek siarki tworzy dwa jony nieznanego w stanie wolnym kwasu siarkawego (H₂S0₃):

S0₂ + h₂o t* HS0₃ + H⁺    K, = 1,3 • 1 o-²

hso₃- so₃²- + H⁺    = 5,6 • 10⁸

Dwutlenek siarki tworzy z wodorotlenkiem wapnia wodoro-siarczyn zwany ługiem siarczynowym:

Ca(OH)₂+ 2S0₂ -> Ca(HS0₃)₂

Roztwory siarczynów ogrzewane z siarką przechodzą w tiosiarczany:

so₃²- + s -> s₂o₃²-

Tiosiarczany można też otrzymać przez utlenienie dwusiarczków:

Na₂S₂ + ³/₂0₂ -> Na₂S₂0₃

Itm tiosiarczanowy ma właściwości redukujące, redukuje np. chlor do chlorków, jod do jodków:

S₂0₃²- + 4C1₂ + 5H₂0 -> 8C1- + 2S0₄²- + 10 H⁺

('ząsteczka S0₃ jest płaska, o równych kątach 120° między wiązaniami siarki z tlenem. Trójtlenek siarki tworzy z woda kwas siarkowy.

O OH

W /

s

// \

O OH

Każde z wiązań podwójnych siarka-tlen składa się z jednego wiązania a oraz z jednego wiązania 71, które może być utworzone przez dwa elektrony d, obecnie w wyższym stanie wzbudzonym atomu siarki.

Stężony kwas siarkowy ma właściwości utleniające i może utleniać metale półszlachetne, np. miedź metaliczną:

Cu + SO„²- + 4H⁺ -» Cu²⁺ + S0₉ + 2H O

4    L    L

Utleniające i redukujące właściwości związków siarki są najlepiej widoczne na diagramie normalnych potencjałów redoks. W środowisku kwaśnym wszystkie związki siarki, są ułożone w ten sposób, że każdy z nich ma tendencję do samorzutnego przejścia w związek położony na prawo od niego.

s₂o₈²' -> H₂S0₄ -» H₂S0₃-* H₂S₂0₃ -> S -> H₂S

— h₂s₂o₄-*

89