DSC00467 2

8. Oznaczenie zawartości jonów azotanowych NOi - (wg tego opisu jest niedookreślona ilość azotanów)

W probówce umieścić 5 cm³ badanej wody. Jeżeli woda jest mętna należy ją przed badaniem przesączyć.

-    Do wody dodać kilka kryształków Na2S03 i 1 cm³ 3 m H2SO4 w celu zredukowania innych substancji utleniających, a w szczególności chloranów, nadtlenków i żelaza (III).

-    Dodać kilka kropel 1% roztworu difenyloaminy w stężonym kwasie siarkowym (VI).

-    Zaobserwować, czy w miejscu zetknięcia się badanej wody i roztworu difenyloaminy powstaje ciemnoniebieskie zabarwienie.

~ NV przypadku zaobserwowania intensywnego niebieskiego zabarwienia zawartości probówki przyjąć, że zawartość jonów NO3'jest większa niż 500 mg/dm³.

Oznaczenie zawartości ołowiu

W probówce umieścić 5 cm³ badanej wody i zakwasić kilkoma kroplami 2% HNO3. maM Dodać 5 cm³ 1 n HC1.

-    W wyniku rekcji jonów ołowiu z jonami chloru strąca się biały chlorek ołowiu (II).

-    W przypadku zaobserwowania białego osadu, należy przyjąć, że zawartość jonów Pb²* jest większa niż 100 mg/dm '.

JO. Oznaczenie zawartości cynku

-    W probówce umieścić 5 cm³ badanej wody. Jeżeli woda jest mętna należy ją przed badaniem przesączyć.

-    Dodać 8 cm³ roztworu rodanortęcianu amonu.

-    W przypadku obecności jonów cynku, w roztworze pojawi się biały krystaliczny osad.

Zn²* + Hg(SCN)₄²“ — Zn[Hg(SCN)₄] i

-    Reakcja jest bardziej czuła po wprowadzeniu jonów Cu²* (np. ok. 5 mg CuS0₄). W przypadku wspólnego występowania jonów Zn²* i Cu²* w badanym roztworze pojawiający się osad na barwę fioletową.

-r W przypadku zaobserwowania białego lub fioletowego osadu, należy przyjąć, że zawartość jonów Zn²* jest większa niż 100 mg/dm³.