img283

h₂so₄

HgS0₄ ^>

tpkt ;

38.r

a) CH₃CH₂CH₂C=C-H + HOH —

* CH₃CH₂CH₂C(OH)=CH₂

CH₃CH₂CH₂C(OH)=CH₂-» CH₃CH₂CH₂COCH₃

. śmm, b) pent-2-on Ir**- .

39.R Z treści zadania: ^c„h₂„₊₁cooh = 60g-mor^I, stąd n = 1 mol, więc jest to CH₃COOH 11*¹ ,

HCOOH ^H2S°⁴-h>CO + H₂0, alkohol:

CH₃OH - metanol    ,

CH₃COOH + CH₃OH-> CH₃COOCH₃ + H₂0,

ester:

etanian metylu 1^; .

40.r

A1C1₃

+ C2H5C1 -►

b)

78 g benzenu — 106 g etylobenzenu 7,8 g benzenu — x g etylobenzenu x = 10,6 g etylobenzenu ■■■; 10,6 g etylobenzenu — 100 % m etylobenzenu — 30 % ^etylobenzenu ^— 3,18 g 1 E*t .

41. Ra)

O

2 H₂N-CH₂—+ Cu(OH)₂ -►

ⁿoh

H H    o

V°-<f

_vrs' X /

-► H₂C Cu _CH? + 2 HiO

\    / V /

C—O N

ę//    /    \

°    H H

b) diglicynian miedzi(II)    i1*¹ .

42. R a)

O

1 pkt

30. Identyfikacja substancji

1.R Właściwie postąpili uczniowie I, II i IV » 1 i**-I) NH₄Cl(s) -Ł-> NH₃(g) + HCl(g)

2 CO(NH₂)₂ —^T-+ HN(CONH₂)₂ + NH₃

O

w

/

■ nh₂

H—N

\

+ Cu(OH)₂

c—nh₂

o

o

w

H H H

\ / \

O

-► H—N

N    N—C

/    \ /    \

Cu    N—H + 2 H₂0

\    / V    /

C—N    N—C

^ \ /\ ^

O    H H H O

1 pkt

II)    roztwór mocznika w wodzie jest praktycznie obojęt

ny, natomiast roztwór NH₄C1 ma odczyn kwasowy, co jest wynikiem hydrolizy kationowej tego związku: NH₄⁺ + ci- + h₂o-> NH₃ • H_zO + H⁺ + Cl

m IPktl;

III)    NH₄C1 + NaOH NH₃1 + NaCl + H₂0 CO(NH₂)₂ + 2 NaOH Na₂C0₃ + 2 NH₃ f

Podczas ogrzewania obu próbek wydziela się gaz, który barwi wilgotny papierek lakmusowy na niebiesko:

NH₃ + H₂0-> NH₄+ + OH-

IV)    NH₄C1 nie reaguje z HN0₃

CO(NH₂)₂ + HN0₃-» CO(NH₂)₂ • HN0₃ i (biały

osad) < i*¹ .

2 . R d t pkt

3.R a) IV o.Spkt, b) I o,5i*t_; c) II

HI 0,5 pkt.

157

www.wsip.com.pl