IMG 21

1_ v = 0,094 m³/kg -

10.67

K-»■«*.■

V. =0,4-22.4, V„ =8,96m³.

V = n • ‘I* =^/i =

HTJ

r

Ot*to* właściwa helu u jest odwrotności, jego gęstości p. więc:

Wykorzystując fakt. że dla normalnych warunków fizycznych, p = 101 325 Pa, T - 273 15 K objętość krlomolowa jest taka sama dla wszystkich gazów, ®„ --22.4 m^J/kmol. wyznaczamy objętość helu w tych warunkach:

Przykład 2. II

W zbiorniku o objętości 8 m³ znajduje się dwutlenek węgla (C0₂) wwarunkach normalnych Wyznaczyć ilość gazu. jego objętość właściwą i gęstosć.

warun-

ROZWIĄZANIE

Ilość C0₂ W zbiorniku wyznaczymy, wykorzystując fakt, że 1 ktnol gazu w kach normalnych zajmuje - 22,4 m .

Masa gazu w zbiorniku:

8

n=—~. /i = 0,357 kmol. 22.4

O.

M=n \icuj»

M =0,357 44, M =15,708 kg. Objętość właściwa:

v — V/M,

v = 8 /15,708, v = U, 509 m^J/kg .

fW/

p = 0.509 ¹. p = 1.965 kg/m³.

Pnyklud 2.12

W butli znajduje się M = 0,75 kg azotu (N₂), objętość właściwa molowa wynosi •p « 8,145 m'/kmol. Obliczyć objętość zbiornika.

KO/.WIĄ/.ANIIi.

Do wyznaczenie objętości zbiornika wykorzystamy relację określającą objętość właściwą molową <t» Vln t związek między ilością substancji a masą M = p n. Po wyliczeniu z obu wzorów liczby moli azotu n i porównaniu, otrzymujemy: