IMG 5

Zadanie 20. Związek A ulega rozkładowi w wyniku przebiegu dwóch równoległych praktycznie nieodwracalnych reakcji pierwszego rządu, tworząc produkty B i C. Stałe szybkości reakcji są odpowiednio równe: ki =8.47-10"² s’¹ i k2=5.28-.10² s'¹.

Obliczyć po jakim czasie 90% A ulegnie rozkładowi i jakie będą wówczas stężenia B i C, jeżeli stężenie początkowe Cqa było równe 5,00 mol-dm’³.

Zadanie 210*0. Wyznaczono stałą szybkości reakcji II rzędowej rozkładu aldehydu octowego w następujących temperaturach:

T/K	700	730	760	790	810	840	910	1000
k/mol^-dm^s’^1	0,011	0,035	0,105	0,343	0,789	2,17	20,0	145

Wyznaczyć energią aktywacji i wartość czynnika przedwykładniczego w równaniu Arrheniusa.

Zadanie 22. Reagent A ulega rozkładowi zgodnie ze schematem: k|

-=► B + C

A-

-> D + E

ki

Substancje B i C są produktami właściwymi podczas gdy D i E niepożądanymi produktami ubocznymi. Zakłada się, że współczynniki częstości zderzeń dla obu reakcji są identyczne i niezależne od temperatury, natomiast energia aktywacji E| > E2.

a)    Sporządzić dla obu reakcji półilościowy wykres ln(k) = f(l/T)

b)    Wyjaśnić czy szybkość reakcji 1 jest większa czy mniejsza od szybkości reakcji 2

c)    W którym przypadku zmiana temperatury wpływa mocniej na szybkość reakcji ?

Zadanie 23. Związek A ulega rozkładowi w dwu równoległych praktycznie nieodwracalnych reakcjach pierwszego rzędu tworząc produkty B i C. Stałe szybkości reakcji są odpowiednio równe k|= 210'V oraz ki = 3-lO 's'¹, a ich energie aktywacji wynoszą odpowiednio E) = 105 kJ-mol'¹ i Ei = 146 kJ mol¹. Jaka jest wartość energii aktywacji sumarycznej reakcji rozkładu A?

Zadanie 24^*). Lewis sprawdzając poprawność swojej teorii zderzeń aktywnych przeliczy! wyniki dotyczące kinetyki rozpadu jodowodoru w fazie gazowej i otrzymał dla tej reakcji stałe szybkości reakcji w różnych temperaturach:

NjO^g) <=>2 NOi(g) (2)

Rozkład N205_(g) badano w układzie izochorycznym w temperaturze 55,0°C mierząc ciśnienie całkowite w funkcji czasu. Otrzymano następujące wyniki:

t/min	3	4	6	10	14	22	30	OO
P/Tr	424.5	449,0	491,8	551,3	589,4	634,0	654.5	673,7

Wartość „ciśnieniowej stałej równowagi” reakcji (2) K_P = Pno2 / Pn204 ⁼ 813 Tr i stan jej równowagi ustala się niemal natychmiast.

Zadanie 50. Badając w 1373 K reakcję termicznego rozkładu amoniaku na katalizatorze ( drut wolframowy ) znaleziono następujące wartości okresu połowicznej przemiany dla różnych ciśnień początkowych NH₃:

po-10 VPa	35,3	17,3	7,73	2,13	1,07	0,53
ti/2/s	456	222	102	60	54	48

Wyznaczyć rząd reakcji i przedyskutować otrzymane wyniki z punktu widzenia mechanizmu reakcji kontaktowych Langmuira - Hinselwooda.

Zadanie 51. Dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem stechiometrycznym:

2 IC1 + Hi => 2 HC1 + I2 określono doświadczalnie równanie kinetyczne: v = k [IC1] [H₂]. Zaproponować możliwy mechanizm reakcji.

Zadanie 52. Dla reakcji przebiegającej w fazie gazowej zgodnie z równaniem 2 NO + O2 => 2 NO2 określono doświadczalnie równanie kinetyczne:

v = k-[NO)“[Oil^, gdzie a=2 i P = 1. Stwierdzono, że szybkość reakcji maleje ze wzrostem temperatury( co to oznacza?). Zaproponować możliwy mechanizm reakcji.

Uwaga: NO w fazie stałej występuje jako N2O2.

Zadanie 53. Luminescencyjna reakcja lucyferyny katalizowana enzymem lucyferazą była badana przy stężeniu enzymu 210'" mol dm \ Początkowe stężenie lucyferyny jest dane jako ilość cnv

II