lastscan52

3. 1 mol HjSO^ ma masę 98,09 g, zatem 4,985 ■ 10⁴ mola odpowiada:

lmol H,SO, — 98,09 g    4,985 • 10'^!. 98,09

4,985 • 10'⁴ mola HSO, — x,    ~    j

= 0,0489

mol g

mol

= 48,9 mg HjSO,

Odpowiedź: w próbce znajdowało się 0,0489 g kwasu siarkowego(VI).

7. Redoksymetria - wprowadzenie

Redoksymetria jest działem analizy miareczkowej, w której do ilościowego oznaczenia substancji wykorzystuje się reakcje utlenienia-redukcji (redoks). W celu analizowania reduktorów stosuje się miareczkowanie roztworem silnego utleniacza (np. w mangano-metrii), natomiast do oznaczania utleniaczy wykorzystuje się ich reakcje z reduktorami (np. w jodometrii).

Przy wyborze metody redoksymetrycznej właściwej dla oznaczenia danej substancji konieczna jest znajomość potencjałów redukcyjno-oksydacyjnych (redoks) zarówno substancji oznaczanej, jak i odczynnika miareczkującego (titranta). Potencjał redoks E reakcji połówkowej, schematycznie zapisanej jako:

red •« oks + n e

wyraża wzór Nernsta:

E = E° +

0,059

log

[oks]

[red]

gdzie:

£°    - standardowy potencjał układu redoks,

n - liczba elektronów biorących udział w reakcji,

[oks] - stężenie formy utlenionej,

[red] - stężenie formy zredukowanej¹.

W tabeli 9 zestawiono wartości standardowych potencjałów redoks układów najczęściej spotykanych w redoksymetrii.

103

1

Dokładniej: [oks] i [red] oznaczają aktywności, odpowiednio, formy utlenionej i zredukowanej, ale dla roztworów rozcieńczonych można przyjąć, że są one równe ich stężeniu.