New 8

Wprowadzenie anionów wodorotlenkowych (przez dodanie roztworu mocnej'zasady) zaburza stan równowagi i przesuwa go w stronę anionu EO~. Jest to spowodowane przez:

1.    przesuniecie stanu równowagi dysocjacji zasadowej w stronę związku EOH ze względu na nadmiar anionów OH",

2.    przesuniecie stanu równowagi dysocjacji kwasowej w stronę tworzenia jonów H⁺ (a tym samym EO"). Jony H⁺ tworzą z anionami OH" cząsteczki wody i są usuwane z roztworu.

W roztworze trudno rozpuszczalnego wodorotlenku glinu ustala się równowaga między stałym i rozpuszczonym wodorotlenkiem glinu:

Istnieją też stany równowagi między rozpuszczonym wodorotlenkiem glinu i produktami jego wielostopniowej dysocjacji kwasowej i zasadowej. Uwzględniąjąc dodatkowo zdolność cząsteczki wodorotlenku glinu do tworzenia jonów kompleksowych, schemat stanów równowagowych przedstawia się następująco:

H2AIO3 + H"_q

HAlOij" + 2H+_q

Podobnie można przedstawić procesy równowagowe w 1'oztworach innych amfoterycznych wodorotlenków, np. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, CrlOHu. Fe(OH),, Fc(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂.

Zestawienie wiadomości o wodorotlenkach metali

Charakterystyka wodorotlenków metali

Wodorotlenki metali są ciałami stałymi, różniącymi się rozpuszczalności w wodzie. Na tej podstawie dzielimy je na:

Dobrze rozpuszczalne	Słabo rozpuszczalne	Trudno rozpuszczalne
np. NaOH, KOH, Ba(0H)2	np. Mg(0H)2, Ca{0H)2	np. Be(OH),, AI{0H)3

Pierwiastki - borowce

Wodorotlenki mogą wykazywać właściwości zasadowe lub amfoteryc:-ne. Zasadowe reagują tylko z kwasami, dając jako produkty odpowiedni sól i wodę. Wodorotlenki, które w roztworach wodnych są zasadami dysocjują, odszczepiając jony OH". Sumaryczny proces całkowitej dyso-cjacji przedstawia równanie:

E(OH)_n-» Eⁿ⁺ + nOI-I"

226