Obraz (7) 2

Zależność tę można przedstawić następują

—gdy P — const    (6.18)

^vi ^ri

albo

—■ — Ęp = const    (6.19)

7, r₃

W przypadku gdy ilość rozpatrywanego gazu wynosi m kg

¹ -    - const, gdy /> = const    (6.20)

^/ł “ 2

Oznacza to, że stosunek objętości tej samej masy gazu do jego temperatury bezwzględnej jest stały przy zachowaniu stałego ciśnienia

Prawo Charles*. Jeżeli objętość gazu doskonałego jest stała, to jego ciśnienie bezwzględne zmienia się wprost proporcjonalnie do jego temperatury bezwzględnej

Prawo to można także przedstawić inaczej, a mianowicie

jeżeli V — const, to j, = const    (6.22)

Udowodniono, że gaz, który stosuje się do prawa Boyle'a i Mariottc'a oraz prawa Gay-Lussaca, musi się również, stosować do prawa Charlcsa. Dlatego w wielu podręcznikach przy omawianiu praw gazów doskonałych nic wymienia się prawa Charlcsa.

Prawo Atogadra. W tych samych warunkach fizycznych, tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych ohjętościach różnych gazów znajduje się ta sama liczba cząsteczek. Twierdzenie to jest znane jako prawo Avogadra.

Inaczej mówiąc, jeżeli dwa różne gazy. np gaz A i gaz B, będą miały laką samą temperaturę T, takie samo ciśnienie p i taką samą objętość V, to będą się składały z takiej samej liczby molekuł, a więc również z takiej samej liczby n kilomoli.

Kilomol (kmol) jest chemiczną jednostką ilości materii. Jeden kilomol zawiera 6-10^łft cząsteczek. Gdy mówimy, że dane dało zawiera n kilomoli. oznacza to. że składa się ono z n-6-10*® cząsteczek. Masy całkowite rozpatrywanych gazów A i H wynoszą zatem odpowiednio m_A»np_A\ m_B = rrp_t

gdzie: p_A, p₉ masy jednego kilomola gazu A i gazu B.

6.2.2. Równanie stanu gazu doskonałego

Na podstawie prawa Boyłea i Mariotte‘a oraz Gay-Lussaca można określić ogólną zależność między trzema parametrami termodynamicznymi gazu doskonałego: ciśnieniem (p). objętością właściwą (u) i temperaturą (T).

110