Scan0039 5

a) 2s^z

|U| 2	p	T	T	T
|t |t	T	T		4j |U|

d) MHs²

5.    Oznacz za pomocą schematu stany wzbudzenia atomów następujących pierwiastków:

a)    stan wzbudzony atomu węgla,

b)    drugi stan wzbudzony atomu siarki,

c)    pierwszy, drugi i trzeci stan wzbudzony atomu chloru,

d)    stan wzbudzony atomu boru.

6.    Porównaj za pomocą znaku nierówności wielkość

a)    atomów:

Be, Mg, Ca,

Ber, Cl, F.

b)    kationów

Li ⁺ , Na⁺, K⁺,

Fe^{2 +} , Fe^{3 +} .

c)    anionów

F“, Cl", Br“,

Se²", S²-, O²".

d)    cząstek Na, Na⁺,

O, o²-.

7. Czy przy powstaniu kationu miedziowego atom miedzi przyjmie ilość energii równą drugiej energii jonizacji?

S. Dlaczego wartość energii jonizacji wzrasta wraz z liczbą oderwanych elektronów?

9. Dlaczego np. u żelaza przy powstawaniu kationu żelazowego dochodzi do oderwania elektronów walencyjnych z orbitali! 4$2

10.    Dlaczego np. u chloru w stanie wzbudzonym elektrony przechodzą na orbital 3d, a nie 4^?

11.    Dlaczego zmniejsza się wartość powinowactwa elektronowego wraz ze wzrastającą liczbą przyjętych elektronów?

12.    Czy wszystkie atomy mają co najmniej drugą energię jonizacji?

13.    Które pierwiastki mogą mieć cztery stany wzbudzone?

14.    Połączcie ze sobą odpowiednie pary:

ci) (He) 2.?^1	1. Ra	6. Te
b) (Kr) 5cl^2	2. Na	7. Br
c) (Kr) 5d^10 4s^24p^5	3. Zr	8. Li
d) (Xe) ls^2	4. Ti
	5. I
Połączcie ze sobą odpowiednie pary:
a) O	1. (He) jn|
b) Br	2. (He) |U| |ti|T |T |
c) V	3. (Kr) |n|U|u|U|ti| |U| |Ti|U[t |
d) Mg	4. (Ne) jn|

5. (Ne) Ut] |ti|t [t

6. (Ar) Ti

r |nj

S. (Ar) |U|n|U|U|tIi Ini inp|T

IV. Wybierzcie właściwe odpowiedzi do testu zamieszczonego w załączniku nr 6.

t

(