Scan156

IBS

1 atomów będzie miał większy udział w orbitału antywiążącym? a) Atom X, b) atom K, c) oba udziały' będą jednako we,

15.9313. Funkcja falowa opisująca stan elektronu na orbitału wiążącym cząsteczki AB ma postać: (p = 0,89,4 + 0,495. Który atom jest bardziej elektro-ttjemtiy?

15.94.    W OM opisującym stan antywiążący w cząsteczce UH udział orbi-Inla l.s* wodoru jest: a) większy, b) mniejszy, c) taki sam jak OA 2s litu.

15.95.    Pomiar energii elektronów na orbitalach OM metanu wykazał, że w cząsteczce są 3 zajęte poziomy elektronowe: najwyższy trzykrotnie zdegene-rowany zajęty przez 6 elektronów o energii = 14.2 eV, średni - nie zdegenero-wniiy zajęty przez 2 elektrony o energii = 23 eV, i najniższy, zajęty przez 2 elektrony o energii = 291 eV). Z klasycznego opisu wiązań wiadomo, że w cząsteczce metanu są 4 równocenne wiązania C-H. Czy jest jakaś sprzeczność między tymi danymi? Krótko wyjaśnić.

15.96.    Dane eksperymentalne (ESCA - Electronic Spectroscopy for Chemical Analysis) wykazują że cząsteczce NH} elektrony zajmują w stanie podstawowym 4 poziomy energetyczne:

1)    dwukrotnie obsadzony, E ~ 406 eV,

2)    dwukrotnie obsadzony, E ~ 21.1 eV,

3)    czterokrotnie obsadzony, E~ 16,5 eV,

4)    dwukrotnie obsadzony, E - 11.04 eV.

Energie elektronów w swobodnym atomie azotu wynoszą: 405.6 eV, 23.1 eV oraz 11.5 eV, a w atomie wodom 13.6 eV. a) Jaki charakter (wiążący, niewiążący, antywiążący?) mają elektrony na tych orbitalach? b) Czy w świetle tych danych wiązania NH mogą być równocenne?

15.97.    W pierwszym przybliżeniu schemat energetyczny OM dla cząsteczki CO przedstawia się następująco (bez zachowania skali):

O A (1)    OM (CO)    OA (2)

14,2 eV 23,0 eV

14,5 eV___15,3 eV

17,2 eV 20,1 eV

32,6 eV

(W tym przybliżeniu orbitale l.s tlenu i węgla nie biorą udziału w wiązaniu).

a)    Uzupełnić schemat oznaczeniem typów OM (c, 7t) i obsadzeniem ich elektronami oraz zaznaczyć, które orbitale atomowe są orbitalami tlenu, a które węgla,

b)    jakie ulepszenie w opisie wiązań metodą OM można wprowadzić do powyższego schematu? c) orbital atomowy którego z atomów ma większy udział w najwyższym zapełnionym orbitału molekularnym?

15.98. Koncepcja orbitali zlokalizowanych zawodzi w przypadku cząsteczek ......................

15.99.    Czy do opisu wszystkich wiązań w cząsteczce etylenu można użyć koncepcji orbitali zlokalizowanych? a) Tak, b) nie, c) tylko do niektórych.

15.100.    Jaki wpływ na mierzoną eksperymentalnie energię elektronów w atomie tlenu ma dokonanie hybrydyzacji sp jego orbitali walencyjnych? a) Zmierzona energia elektronów będzie miała wartość pośrednią między energią elektronów 5 i/;, b) energia elektronów nie ulegnie zmianie.

15.101A. Czy hybrydyzacja zmienia rozkład ładunku w cząsteczce? a) Tak, b) nie, c) częściowo.

15.10113. Jak zmieni się rozkład całkowitej gęstości ładunku elektronów, jeśli zastąpimy orbitale s i p_x atomu węgla ich kombinacją liniową (orbitalami zhybrydyzowanymi typu sp)l

15.102.    Efektem hybrydyzacji jest przesunięcie ładunku elektronowego w atomie w kierunku tworzącego się wiązania; a) tak, b) nie.

15.103.    Jeśli kąt ABA w cząsteczce BA₂ wynosi 104°, to udział orbitala s w orbitału zhybrydyzowanym atomu B użytym do opisu wiązania BA jest ..........(wybrać: większy, równy, mniejszy, 25%, 33%, 50%).

15.104.    W cząsteczce AH₂ kąt HAH wynosi 105°. Czy można z tej informacji wywnioskować, ile wolnych par elektronowych ma cząsteczka? Jeśli tak, to podać ile, jeśli nie - wyjaśnić, dlaczego to jest niemożliwe.

15.105.    Im większy udział OA typu 2s atomu azotu w OM zajmowanym przez wolną parę elektronową, tym własności zasadowe tej grupy funkcyjnej są: a) silniejsze, b) słabsze, c) zasadowość danej grupy nie zależy od udziału orbitala s w OM zajmowanym przez wolną parę elektronową.