Scan96 2

Scan96 2



6. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

Funkcja Gibbsa dla układu jednofazowego wieloskładnikowego

GUkl ~    •

f

gdzie n jest liczbą moli, j.i jest potencjałem chemicznym, a indeks i numeruje składniki mieszaniny.

Dla układu, w którym zachodzi reakcja chemiczna:

vaA + \>hB + ... e=> VoQ + VrR + ....

W danej chwili reakcji (T, P const.)

Uaf

AGr =Ar + RTln    = AG", + ^TlnF,

nX'

gdzie p i s oznaczają, odpowiednio, produkty i subsiraty reakcji,

r

ny’

ap i a, są tu aktywnościami produktów i substratów w danej chwili reakcji.

AG", s + VfijLi"/i +......- vA[i°A -vn\x°n -......,

gdzie są standardowymi potencjałami chemicznymi składników.

W stanie równowagi termodynamicznej (7\ P const.) AG = 0; wówczas:

AG°r = - RT]nKa,

nyr"

gdzie    Kt, g

G/j i as są tu aktywnościami produktów i substratów »t» stanie równowagi, a Ka termodynamiczną stalą równowagi reakcji.

Zastępując w powyższym równaniu aktywności a, stężeniami otrzymujemy tzw. stężeniową stalą równowagi Kc , należy jednak pamiętać, że jej wartość zależy od stężenia reagentów, ponieważ współczynniki aktywności y, zależą od stężenia (a i = ca).

Zależność G od temperatury

rd(G!T)] Id

37’


T2


dla układu:    ł----( równanie Gibbsa-Helmholtza),

Jt    ,    , ... \d(AGjT)\ AH,

dla procesu (reakcji):    j-—-j = —“

Analogiczna zależność obowiązuje dh AG".

6.1. Zadania

6.1.    AG danej reakcji = ^ vp\xp v(|ly; a) tak, b) nie (indeksy: p i ,v

p    i-

oznaczają odpowiednio produkty i substraty).

6.2.    W czasie przebiegu reakcji chemicznej z lewa na prawo wartość

^    yjJ-j.: a) < 0, b) > 0, c) = 0 (p oznacza produkty, s oznacza sub-

p    •>'

straty).

6.3.    W stanic równowagi potencjały chemiczne składników w mieszaninie reakcyjnej są równe zeru; a) tak, b) nie.

o    r[a',>

6.4.    W zależności: AG, = AGr + RTln—~ aktywności produktów

TIoJJ

i substratów występujące w członie logarytmicznym odnoszą się do; a) stanu równowagi, b) do aktualnego (w dartej chwili) stanu układu, c) do aktywności standardowych.

6.5.    Wartości którego z członów następującego równania:

,, ^al"

A Gr = A Gr -r RT In- ulegają zmianie w czasie przebiegu reakcji w sta-

n<*

łej temperaturze? a) AG,, b) Ar, c) członu logarytmicznego, d) żadnego.

6.6.    W miarę postępu reakcji z lewa na prawo wartość algebraiczna AG,.: a) rośnie, b) maleje, c) nie zmienia się.(7’= const.).

6.7.    W czasie przebiegu reakcji chemicznej wartość Ar (cj reakcji:

a)    maleje, b) rośnie, c) nie zmienia się.

6.8.    -jRTlr\Ka=..............: a) A//,, b) AG0,, c)ASar, d) zeru.

6.9.    Dla danej temperatury, AG° danej reakcji jest wielkością stałą; a) tak,

b)    nie, c) tylko jeśli mieszanina reakcyjna jest doskonała.

6.10.    W którym kierunku przebiegnie reakcja zł <=> B, jeśli w chwili początkowej \x.B >


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Zdjęcie0533 równowaga chemicznaEntalpia swobodna Gibbsa Istrueye następjjaca zaleznosc ag = ao® * R
Slajd41 Zasada równoważności energii kinetycznej i pracy dla układu punktów materialnych 41
PB050201 TRÓJKĄT GIBBSACel ćwiczenia: wyznaczenie krzywej Mnnidalnci dla układu Iróiskładnikowego. z
skan0169 (2) 172 Roztwory i równowagi fazowe Rys. 4.23. Krzywe chłodzenia dla układu z punktem eutek
wymagania2 bmp Równowagi adsorpcyjne dla układu gaz-ciało staleV ■ , Pv5ćei</y ddloYpc*i( «ft£ w
wymagania3 bmp 34    4. RÓWNOWAGI ADSORPCYJNE DLA UKŁADU GAZ-CIAŁO STAŁE wartość rów
wymagania4 bmp 36 4. RÓWNOWAGI ABSORPCYJNE DLA UKŁADU GAZ-CIAŁO STALE RYS. 4.5. Izostera adsorpcji
wymagania5 bmp 38 4. RÓWNOWAG! ADSORPCYJNE DLA UKŁADU GAZ-CIAŁO STAŁE Dla układów węgiel aktywny-pa
wymagania6 bmp 40 4. RÓWNOWAG] ADSORPCYJNE DLA UKŁADU GAZ-C1AŁO STAŁE Wykresy zależności 1/u od lp
ilość cieczy wyczerpanej, ilość destylatu i jego średni skład Równowagę dla układu etanol-woda opisu
30 (621) 62 2 Równowag* płn«W#go uktedu nII / uwsglądnlanlam •« lartum RYS. 2.2 ROZWIĄZANIU Dla ukła
Mechanika ogolna0068 136Przykład 19 Dla układu mechanicznego pokazanego na rys. 79 określić równowag

więcej podobnych podstron