Segregator2 Strona5

Temat lekcji ,^NJ..Treści nauczania Cele szczegółowe u

‘ lekcji (kategorie celów) ^y

* Przykłady kwasów i zasad Brónsteda

* Amfoteryczność związków chemicznych

* Amfoteryczność rozpuszczalnika

* Autodysocjacja rozpuszczalnika

podstawie odpowiednich reakcji (C);

* porównać teorię Brónsteda z teorią Arrheniusa (C);

* wskazywać w równaniach reakcji sprzężone pary kwasowo-zasadowe (C);

* podać przykłady kwasów i zasad Brónsteda (C, D).

3. Teoria kwasów i zasad Lewisa. Porównanie najważniejszych teorii kwasowo-zasadowych

15,

* Definicje kwasów i zasad według teorii Lewisa

* Teoria Lewisa jako teoria elektronowa

* Przykłady kwasów i zasad Lewisa

* Porównanie zakresów stosowalności teorii Arrheniusa (współczesnej), Brónsteda

i Lewisa

Uczeń zna (A) i rozumie (B):

♦ pojęcia kwas i zasada Lewisa.

Uczeń potrafi:

♦ porównać teorię Lewisa z teorią Arrheniusa i Brónsteda (D);

♦ podać przykłady kwasów i zasad Lewisa (C, D);

♦ porównać i zanalizować zakres stosowalności wszystkich trzech teorii kwasowo--zasadowych (D).

EMc1, z1,tl,t3, o1 EFc1, t1,02

4. Stopień i stała dysocjacji

16.

• Parametry opisujące moc elektrolitu: stopień i stała dysocjacji

• Porównanie znaczenia fizykochemicznego stopnia i stałej dysocjacji

* Obliczenia z wykorzystaniem stopnia i stałej dysocjacji

* Praktyczne znaczenie mocy elektrolitów i parametrów, które ją opisują

Uczeń zna (A) i rozumie (B):

♦ pojęcia: stopień dysocjacji, stała dysocjacji;

♦ prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Uczeń potrafi:

* szacować moc elektrolitu na podstawie wartości stałej dysocjacji i odwrotnie (C, D);

* obliczać stopień i stałą dysocjacji oraz stężenie jonów oksoniowych i wodorotlenkowych na podstawie wartości stopnia i stałej dysocjacji (C).

EMO, o1 EFc1,t1,02 Doświadczenie:

♦ wypieranie z roztworu elektrolitu słabszego przez mocniejszy