Segregator2 Strona2

Przygotuj w zlewkach roztwory poszczególnych związków w wodzie destylowanej. Następnie przygo- Doświadczenie 7. (sir. 97) tuj trzy zestawy po sześć probówek: do probówek I zestawu wiej po kilka cm³ roztworu Wytrącanie osadów różnych soli NaOH, do probówek II zestawu - tyle samo roztworu Na₃P0₄, a do probówek III zestawu - roztworu i wodorotlenków K₄[Fe(CN)o]. Następnie należy wkroplić za pomocą pipety po kilka cm³ roztworu AgN0₃ do probówki nr 1 każdego zestawu, po kilka cm³ roztworu CuS0₄ do probówki nr 2 każdego zestawu itd. Każdy roztwór wkraplaj inną pipetą, aby nie spowodować niepożądanego mieszania! Obserwuj zachodzące zmiany. Wyniki obserwacji zapisz w formie tabeli. [Heksaeyjanożelazian(II) potasu jest związkiem kompleksowym, stąd obecność we wzorze nawiasów kwadratowych oznaczających zasięg wewnętrznej sfery koordynacji.]

W badanych roztworach wytrącają się różnobarwne osady    Obserwacje

Zestawi-NaOH Zestaw II - Na ^0₄ Zestaw III - K₄[Fe(CN)₆]

probówka nr 1 AgN03	ciemnobrązowy	żółty	biały
probówka nr 2 CuS04	niebieski	niebieski	czerwono-brązowy
probówka nr 3 FeS04	biały	jasnoniebieski	biały
probówka nr 4 FeCI3	rdzawobrązowy	żółty	ciemnoniebieski
probówka nr 5 NiCi2	zielony	zielony	jasnozielony
probówka nr 6 CoCI2	różowo-niebieski	fioletowy	szaro-zielony

1. Zachodzą następujące reakcje:    Wnioski

Równanie cząsteczkowe	Równanie jonowe	Równanie skrócone
2AgN03 + 2 NaOH —» Ag20-l + H20 + 2NaN03 ^(1	2Ag^+ + 2N0j + 2Na^+ + 20H~ —> Ag20i + H20 + 2Na^+ + 2N03-	2Ag^+ + 20H-—> Ag20i + H20
CuS04 + 2NaOH ->Cu(0H)2i + Na2S04	Cu^2+ + S0^2“ + 2Na^+ + 20 H”—» Cu(0H)2U 2Na^+ + S0^2'	Cu^2+ + 20H“->Cu(0H)2i
FeS04 + 2NaOH —» Fe(0H)2i + Na2S04	Fe^2+ + S0^2- + 2Na^+ + 20H"—> Fe(0H)2i + 2Na^+ + S0^2"	Fe^2+ + 20H~-»Fe(0H)2^
FeCI3 + 3NaOH —> Fe(0H)3i + 3NaCI	Fe^3+ + 3CF + 3Na^+ + 30H"—» Fe(0H)3^ + 3Na^+ + 3CF	Fe^3+ + 30H"-»Fe(0H)3^

(¹ Wodorotlenek srebra(l), który powinien teoretycznie powstać w tej reakcji, jest tak nietrwały, że natychmiast rozkłada się na tlenek srebra(l) i wodę.

71