Wytrącanie As?Si z zakwaszonych roztworów AsCV (lub AsOj1 2 ) możemy •zapisać:
2As02 +3H2S + 2H* ^ Ąs2S, + 4H20
HAty
albo:
2 AsO*2" + 3 H2S + 6 l-f ^ As,Si + 6H?Q
W przypadku jonu As042 mało prawdopodobnym procesem jest proste strącenie As?S<. ponieważ w kwaśnych roztworach As(V) jest utleniaczem, a II2S reduktorem. W efekcie wytrąca się produkt redukcji arsenu(V):
As(V) + 2 e — As(III)
Możemy to zapisać w postaci:
2As04," + 5H2S + 6Hf 2 As,S, + 2 S° + 8 11,0
Mity
1
2
2 As042" + 3 H2S+ 10 H' + 4c 5^ As,S,+ 8H,0
H2S 2 S° + 2 H+ + 2 e
Gdyby reakcja redox nie zachodziła ( brak ogrzewania, duże stężenia H2S i HC1) zamiast produktów: AsjS\ + 2S°, mielibyśmy jedynie As?S< (też żółty).
W kwaśnych roztworach (0,3M HC1) zawierających Sn(ll), Sn(IV),
Sb(lII) lub Sb(V) mamy do czynienia głównie z anionowymi kompleksami chlorkowymi (a raczej z odpowiednimi chlorokwasami). Dlatego strącanie siarczków możemy zapisać w przypadku antymonu(III) w postaci:
natomiast dla cyny(II):
[SnCI,]2 H l (2S Pi SnS + 4 Cl~ 12 H*
brunatny
ora/, dla Sn(IV):
żółty
Mówiąc o tworzeniu się chlorokwasów cyny lub antymonu, mam na myśli równowagi kompleksowania akwojonów (zapisanych dla uproszczenia w postaci wolnych kationów) np.:
( z HCIh )
Sn4* + 6 Cl" 2 [SnCl6|2~ dla Sn (IV) a także równowagi kwasowo - zasadowe:
H+ + [SbCl4]' 2 H[SbCl4]
Siarczki 2 grupy kationów próbujemy rozpuszczać nie tylko w roztworach kwasów, ale także w roztworach o wzrastającym stopniu zasadowości: od (NH4)2S i (NH4)2COj zaczynając, a na KOM kończąc. Działanie jonów H* lub HO' potęgować jeszcze możemy działaniem czynników utleniających np.: UNO,, KOH + H202, (NI I4)2S2.
W przypadku użycia stężonego roztworu HCI. mamy prawo oczekiwać rozpuszczania się siarczków 2 grupy kationów o względnie dużych rozpuszczalnościach czyli przede wszystkim CdS a także SnS, SnS?. Sb?St
Na działanie jonów Ił*:
MeS + 2 H* ^ Mc2ł + lł2St nakłada się efekt kompleksowania anionami Cl" (stęż. HCI).
21
[SbCl4J + 3 H2S 2 SfeSs+SCf + óH* albo
ponur ańt/owo-czerwony
2 [SbCl6]2 + 3 H.S Z SfcS, * l2Cr + 6H* oraz dla Sb(V):
2 (SbCI6J" + 5 U2S 2 S^Sj-ł- 12 CT -r 10 K*
czerwono-
pomarańczowy