14

Dla gazów średnia prędkość cząstek gazu wyraża się wzorem:

u* = (3RT/(N_Am)F

wodór ~ 2000 m/s (25°C) oraz np. ksylen ~ 260 m/s (25°C)

oraz średnia energia kinetyczna, dla n moli gazu:    = 3/2 n RT.

Ważny wniosek: skoro U =    + E_p to T nie jest proporcjonalne do U.

W układzie izolowanym nawet gdy U=const. T może się zmieniać.

Reakcja chemiczna -> zmiana wiązań -> przemiana energii potencjalnej w kinetyczną

Uwaga: zmiany energii potencjalnej zachodzą nie tylko w wyniku przemian chemicznych ale przy oddziaływaniach van der Waalsa oraz przy przemianach fazowych.