2012 10 05;03;298

2012 10 05;03;298




układ podwójnie logarytmiczny, w którym przedstawiono te wyniki, nadaje się szczególnie dobrze do zestawienia dużej liczby danych, otrzymanych w szerokich granicach temperatur i czasów reakcji. Z kąta nachylenia poszczególnych odcinków prostych w tym układzie wyznaczyć można

Rys. 2.4. Przebieg utleniania tytanu dla szeregu temperatur, przedstawiony w układzie podwójnie logarytmicznym

wartość wykładnika potęgowego n w równaniach (2.9) i (2.10), gdyż po zlogarytmowaniu przyjmuje ono postać

1

log x = — log t+C    (2.11)

gdzie C' oznacza stałą. Gdy stała całkowania w równaniu (2.9) równa się praktycznie zero, wówczas C' = k', a więc z przecięcia się prostej w układzie log x od log t z osią rzędnych obliczyć można równocześnie odpowiednią stałą szybkości reakcji.

Należy jednak podkreślić, że układ podwójnie logarytmiczny jest z natury rzeczy mało dokładny, w związku z czym nie może być podstawą do

precyzyjnego wyznaczania wartości liczbowych stałych szybkości reakcji. Pozwala on jednakże na wyznaczenie wykładnika potęgowego n, a w konsekwencji na przedstawienie wyników badań w odpowiednim układzie potęgowym, który ostatecznie umożliwia dokładne wyznaczenie stałych szybkości reakcji na drodze graficznej.

W zakresie niskich i średnich temperatur proces utleniania ma zasadniczo odmienny charakter i daje się wyrazić zależnościami wykładniczymi, noszącymi nazwę logarytmicznych praw utleniania metali [16-4-19]. Wyróżnić można zasadniczo dwa graniczne prawa tego typu: logarytmiczne i odwrotnie logarytmiczne

dt

= A exp (— B x)

(2.12)

oraz

dx

dt

= A exp (f-)

(2.13)

Po scałkowaniu otrzymuje interpretacji graficznej:

się

następujące wyrażenia,

nadające się do

X

ki log (k2 t+Jc.i)

(2.14)

oraz

1

X

ki—k5 log t

(2.15)

W celu zilustrowania różnych przebiegów utleniania metali przedstawiono poglądowy wykres omówionych praw kinetycznych (rys. 2.5).

Rys. 2.5. Graniczne typy przebiegów utleniania metali

Wyznaczenie z pomiarów kinetycznych wartości stałych logarytmicznych nastręcza znacznie więcej trudności niż wyznaczenie odpowiednich stałych potęgowych. Champion i Whyte [20] podali prostą metodę graficzną, pozwalającą na wyznaczenie wartości stałych ku k3 i k3 w przypadku lo-

27


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2012 10 05;03;29 ii fazy stałej, jak otrzymywanie materiałów ogniotrwałych, ferrytów, ceramiki elek
2012 10 05;03;292 a® — potencjał chemiczny danego- składnika w warunkach standardowych, a więc przy
2012 10 05;03;29 fazy stałej, jak otrzymywanie materiałów ogniotrwałych, ferrytów, ceramiki elektro
2012 10 05;03;2910 przyjmując, iż wzrost zgorzeliny odbywa się w wyniku odrdzeniowej dyfuzji metalu
2012 10 05;03;292 aj — potencjał chemiczny danego składnika w warunkach standardowych, a więc przy
2012 10 05;03;293 ność rozkładową związku MeX, która odpowiada stanowi równowagi termodynamicznej p
2012 10 05;03;296 t — czas reakcji, ki — liniowa stała szybkości utleniania. Po scałkowaniu równani
2012 10 05;03;296 t — czas reakcji, ki — liniowa stała szybkości utleniania. Po scałkowaniu równani
2012 10 05;03;294 tych zależności dla reakcji szeregu metali z tlenem, siarką i azotem [3-1-5]. Wyk

więcej podobnych podstron