6

Jeśli dany jest wzór empiryczny to możliwe jest oznaczenie składu procentowego pierwiastków.

Przykład 3:

Określić procentową zawartość każdego pierwiastka w związku o wzorze empirycznym C₆H₄C1N0₂.

W pierwszej kolejności należy obliczyć ciężar cząsteczkowy tego związku ze wzoru empirycznego jako sumę iloczynów mas atomowym każdego atomu przez liczbę atomów każdego rodzaju wy stępujących we wzorze.

Węgiel:    12*6    =72

Wodór:    1*4    =4

Chlor:    35.5 * 1 - 35.5

Azot:    14*1    =14

Tlen:    16*2    =32

157.5 masa cząsteczkowa obliczona ze wzoru empirycznego

a następnie:

Węgiel :	72 / 157.5 * 100	45.70 %
Wodór :	4/157.5 * 100	2.54 %
Chlor :	35.5 / 157.5 * 100	22.60 %
Azot:	14/157.5 * 100	8.90 %
Tlen:	32 / 157.5 * 100	20.30 %

100.04%

LITERATURA:

RAY Q. BREWSTER, WILLIAM E. McEWEN “PODSTAWY CHEMII ORGANICZNEJ PAŃSTWOWE WYDAWNICTWO NAUKOWE, WARSZAWA