Chemia związki organiczne

		MR - metal + reszta kwasowa
końcówka -an (np. siarczAN sodu)		powstały z kwasu tlenowego
końcówka -ek (np. siarczek sodu)	powstały z kwasu beztlenowego

[H

nazewnictwo

anion reszty kwasowej

metal + kwas

tlenek zasadowy / amfoteryczny + kwas

wodorotlenek + kwas -

As₂0₅+2K0H    2KAs0₅+ H,0

3 '

Cl₂0 + H₂0    [H₂CI₂0₂]^HCI0

pierwiastek + tlen cząsteczkowy

30₂+4P ^2P₂O_s

kation metalu

dysocjacja

otrzymywanie

tlenek kwasowy/amfoteryczny + zasada

tlenek kwasowy + woda otrzymywanie tlenowe

rozpuszczenie w wodzie wodorków kwasowych otrzymywanie beztlenowe

M- metal; n-stopien utlenienia metalu M(OH)n wzór ogólny

M(OH)n -> Mn + + nOH- dysocjacja

kwasy

podział

Związki nieorganiczne

nadtlenki

utlenianie związku

P₂0₅^P₂0₅

otrzymywanie

rozkład związku

rozkład soli kwasów tlenowych

rozkład nietrwałych kwasów

NO, CO, SiO ...
reagują z zasadami dając sól
reagują z wodą dając kwas
tlenki niemetal
reagują z kwasami dając sól
reagują z wodą dając wodorotlenek
tlenki metali

nie reagują z wodą

amfoteryczne

reagują z mocnymi zasadami i kwasami

stopień utlenienie wodoru | +1 lub -I (metale z bloku s)

CaC0₃^Ca0+C0_:

H₂S0^S0₃+H₂0

2H₂0 + 2Na 2NaOH + H-

podział

zasadowe

kwasowe

aktywny metal+woda

Na₂0 + H₂0 2NaOH

tlenek zasadowy (metalu)+woda otrzymywanie

wodorotlenki

Na ₂S0₄ + Ca(OH)₂*> CaSO* + 2NaOH

reakcja soli z wodorotlenkami

stopień utlenienia tlenu = -II

Chemia

To proste :)

u IM	•Ol
t.N»	> M* KN
r.K »•— WJB	»»-

3    4    5    4    7 X 9    14 II 12

:.$c

u—i MW

	aV tMl WlW		UM	5*15	rCo *****	nNi	.'/-'u
	„Nh	..Ało	«,Tc		,.R)i	.IM	|Ajf

<>*

..Al

C*a

„Gj

CM

t.ln

••Si

TLM

m.*

mA*

Mn

„Sh

,-s

•«4i

Ojrf

nT«

••Br ^ • **D