2009 01 024738

O. W \»l iwo S. J. IXjIIv. C A.MW vx\Az*vdu». ^ttnrj 2C07 ISBN «?iwiuoM5>24-.i. C by WN PWN 200?

11.1. Gazy proste    285

Rys. 11.1. Zmiany stężenia ditlcnu w wodzie morskiej

S — zasolenie w %c, a stałe wynoszą: A — -1.3529996- 10²; B — 1.572288- 10'; C = -6.637149- IO⁷; D = 1.243678 • I0¹⁰; F. = -8.621061 - 10"; F = 2.0573 - I0"²; G = —1,2142 -10¹ i H — 2,3631 1<>\

Prawo Henry’ego stosowane w obliczeniach „odwrotnych”

Prawo Henry ego może również stanowić podstawę obliczeń prężności pary związku w powietrzu nad wodą. która zawiera ten lotny związek. Rozpatrzmy na przykład zamknięty. ale nic całkiem zapełniony pojemnik, w którym znajduje się 100 mL wodnego roztworu zawierającego 0.5 g acetonu.

PRZYKŁAD 11.2

Prężność pary rozpuszczonego związku w układzie zamkniętym

Stężenie acetonu wynosi

0.5 g/t58.1 g mor¹-0.1 L> = 0.0861 mol L^-1 Wartość ATh dla acetonu jest równa 3.9 • 10"’ mol L'¹ Pa '.

[ac]„ = K»p_x    <11.4)

W stanic równowagi prężność pary acetonu nad roztworem wynosi

p_K = [acl„/K,, = 0.0861 mol • L '/<3.9 10^ mol L ¹ • Pa ')

= 22 Pa

Jak już wspomniano, w „odwrotnych” obliczeniach z zastosowaniem prawa Henry’ego zakładamy stan równowagi, nie mogą więc dotyczyć sytuacji parowania do nieustannie odnawiającej się otwartej atmosfery ziemskiej. Występują tutaj ponadto inne czynniki.