Image8 (44)

20 Rozwiązania zadań ze zbioru "MENDLA

iłiY

k-T p•V 1

ⁿ°⁼ ~~y~ ⁼ k - T v

Po skróceniu

no =

__P_

k-T

Pamiętamy, że Pa = —= nr

Jednostki

_N_

nł

J= Nm

. Pa nf N 1    1

^ln°^]" J ~ N-m~ rr?'N.m-K'

n₀ =-4?--= 0,0019907 -10²⁸ = 2 • 10²⁵4r

1,38 • 10~²³ - 546    n?

Odp.: W 1m³ znajduje się około 2 10²⁵ cząsteczek gazu.

Zadanie 548 str.108

Szukane:

p = ?

Dane:

R = 8,31t-^J — . kg • mol

m = 16g = 0,016 kg t = 10°C

V = 10dn? = 10 • (0,1 m)³ = 0,01 m³

m = 32-^-. = 0,032-^-. mol    mol

Korzystamy z równania Clapeyrona w postaci:

p. V = -.R-T

P =

m- R T

H-V ’

/: V ale

T = t + 273K

m • R • (t + 273) stąd p =--^7 y

Jednostki

[P] =

kg • —■ K ^y mol__

kg 3 m

kg -J mol

kg • m mol    _moi

Po skróceniu otrzymamy:

J N ■ m „

—x = —r- = Pa

nr

n?

_ 0,016 • 8,31 • 283 _ 37,6 ^P" 0,032 - 0,01    “0,00032

= 117586,5Pa

p = 118kPa

Odp.: Ciśnienie tlenu wynosi 118kPa.

Zadanie 549 str.110

Dane:

p = 2-10⁵Pa

Szukane:

t = ?

Korzystamy z równania stanu gazu doskonałego (równanie Clapeyrona) w postaci:

p . V = n • R • T/: (n • R) n • R

Z definicji gęstości:

m = p • V /: p

V = —    , gdzie

P

V - objętość gazu p - jego gęstość Po podstawieniu:

Masa gazu jest równa masie molowej pomnożonej przez liczbę moli: m = n • p

Po skróceniu T =

Rp