Picture8 (2)

(ll)

I azą nazywa się homogeniczną (jednorodną) część układu, oddzieloną od po/os(alych części powierzchnią rozdziału i dającą się odróżnić pod względem wlnściwości lizycznych.

W gazach występuje jedna faza, w dwóch cieczach nie mieszających się wytypują dwie lazy, ciała stałe wykazują fazy indywidualne. W układzie:

CaCO., o CaO + CO,

ciało stale ciało stałe gaz

wyróżnia się trzy fazy: dwie fazy stałe i jedną fazę gazową. Występują trzy składniki i jedna reakcja. W układzie działają w efekcie dwa czynniki niezależne t wariancja wynosi: ,v = 2-3 + 2= I. Układ posiada tylko jeden zmienny para-meli dla określenia stanu równowagi. Jeśli utrzyma się temperaturę na stałym poziomie, lo stan układu może być określany przez ciśnienie/?.

Uńwnowaga pomiędzy fazami jednego ciała

Citly faza ciekła występuje w' równowadze z jej parą, wtedy zmienność w układzie wynosi:

s = n - <p + 2,

gdzie:

n liczba ciał czystych (tutaj 1),

<|> liczba faz (tutaj 2),

czyli ,v I.

p_tT, punkt potrójny /), /', punkt krytyczny

Kys 10 Wykres równowag iniędzyfazowycli

Oznacza to, żc w stałej temperaturze '/'ciśnienie p pary w stanie równowagi jest ściśle określone. W układzie trójfazowym (fazy stała, ciekła i gazowa) usta łają się w danej temperaturze T stany równowagi pomiędzy poszczególnymi la zami. Zmieniając temperaturę T układu powoduje się w konsekwencji zmianę międzyfazowych stanów równowagi. Zależność ciśnienia /; od temperatur) / w takim układzie obrazuje rys. 10.

W punkcie p₍ I\ (punkt krytyczny) wszystkie trzy fazy są obecne i punkt ten jest charakterystyczny dla danego ciała.

Równowaga pomiędzy związkami chemicznymi w jednej fazie

Biorąc pod uwagę reakcję chemiczną w fazie gazowej:

a A + b B = cC + </l).

gdzie:

A, B - substraly,

I) - produkty,

o, />. c, (I współczynniki stechiometryczne,

to w stanie równowagi będą obecne i substraty i produkty, jak to wyraża równa nie Reakcje biegnące z prawej strony równania na lewą i z lewej stroin lówna ma na prawą polegają na oddziaływaniu na siebie dwóch substratów, bądź dwóch produktów, są one więc względem siebie symetryczne. W takich warun knch stan równowagi, przy stałym ciśnieniu, określa stola równowagi

A

r

Pr Pn PaPh ’

gilzie p ciśnienie parcjalne składnika układu, lest to prawo GuldKerga i Waagego.

Stała A',, zależy od temperatury i zależność taką opisuje równanie:

Mi]¹ HT\j&K_r,

gdzie;    "

,\(i]' zmiana entalpii swobodnej w funkcji temperatury /'. przy: p ^{1 1,1}

uioMern,

A' Mula guzowa

W piz\|lodku lozlwoiów izn zywiMyili składniki icagującego ukh"¹" "^s stępu|ą h z sn jediiei luzie W równaniu < iuldheiga i Waagego zastępni*^{- s,}v '¹¹ •tlenia Mę/cnluml molowymi składników < niizymujo się dla leakejl nA ¹ 1 *

• < t i/|) tównunlr Mule) równowagi