Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3

lii |i lit ii We matowym (V)

Rozpuszczalność związków w wodzie

Związki rozpuszczalne w wodzie

Związki nierozpuszczalne w wodzie*

Na₂CO„ NaCI, CuCk NaN0₂.MgCl₂,Fe(N0,)₃,FeS0₄, Na₂S0₄,Al₂(S0₄)₃, Mg(N0₃)₂, Na₃P0₄.Cr₂(S0₄),

ZnO, CaCOi Mn0₂.CuS

V- j

Iki im i iliówki dodać niewielką ilość roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu

I iinil/din' i ostrożnie wstrząsnąć. Jeżeli substancja nie rozpuszcza się, probów-|it n lot/.czarny na 10 min. we wrzącej łaźni wodnej. Po rozpuszczeniu uzu-płltli wocli) destylowaną do 3/4 objętości probówki i zidentyfikować kation.

a) Określenie odczynu roztworu wodnego substancji przy użyciu uniwersalnych papierków' (dotyczy próbek, które rozpuściły się w wodzie).

Odczyn roztworów wodnych substancji

Tabela 1.10,

Sole mające odczyn obojętny	Sole mające odczyn kwaśny	Sole mające odczyn zasadowi
NaCI	Fe(N0₃)₃,
Na₂S0₄	FeS0₄	Na,P0₄
	A^( SOj)^	NaNOj
	CuCl₂
	MgCI₂ Cr₂(S0₄)₃

tl unii

h nud¹* li zobojętniania np.:

ZnO + 2HC1 -4 ZnCl₂ + H₂0

tlenek zasadowy + kwas iloczynu rozpuszczalności np.: ,_p ^ ^

CaCOj + 2HC1 —»CaCl₂ + C0₂ + H₂0 li utleniania - redukcji np.: 0

Mn0₂ + 4HC1 -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂0 łCuS + 8HNOj -3

LG '

3S° + 3Cu(N0₃)₂ + 2NO + 4H₂0 luli ICuS + 8HN0₃ -> 3CuS0₄ + 8NO + 4H₂0

¹ o

III- Rozpuszczalność w kwasach (dla substancji, które nic rozpuściły sie w wodzie)

a) w kwasie solnym

Do badanej próbki po usunięciu wody znad osadu dodać niewielką ilość rc tworu kwasu solnego o stężeniu 4 mol/dnr i ostrożnie wstrząsnąć. Jeżeli sil stancja nie rozpuszcza się, należy wstawić probówkę na 10 min. do zlew z gorącą wodą. Następnie uzupełnić probówkę w'odą destylowaną do około )/i objętości probówki i zidentyfikować kation. Jeżeli badana substancja nie roi puściła się w HCI, ostrożnie wylać kwas solny, przemyć zawartość probówj kilkakrotnie wodą destylowaną, a następnie rozpuścić w kwasie azotowym) V)l

tt tik Ml, III ,i. 1.1 anionu (dla substancji, które rozpuściły sie w wodzie) |=»mi! , hi .u p anionów dokonać na podstawie tabeli 1.6.

|ghuw||kiiu>i kationu dla wszystkich badanych substancji

Mmi. Id.uji kationów dokonać na podstawie instrukcji znajdującej się przy It- Anuli/.1 kationów (tab. 1.4).

im b.u wy płomienia

wiiul< /i iiic to wykonuje się w przypadku podejrzenia obecności jonów

Ptii

.. u pi/c/. zanurzenie w kwasie solnym (1 + 1) i wyprażenie w płomieniu

•I....... platynowy. Drucikiem dotknąć do otrzymanej próbki i wprowadzić

a, mu publika Następnie zanurzyć do kwasu solnego i ponownie wprowa-Blninlenia Zabarwienie płomienia na żółto wskazuje na obecność sodu, HftM wmie dowodzi obecności wapnia.